Quimica
Páginas: 5 (1130 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2011
1 ¿Qué es un electrolito?
Es una sustancia q en disolución acuosa es capaz de desasociarse, es decir, capaz de conducir la corriente eléctrica y al paso de esta ionizarse, dando como resultado un catión y un anión... los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles, los fuertes son los q se disocian al 100 y los débiles lo hacen en un promedio de 30 %
2 ¿Qué es un acido y una base?Acido.- son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.* Neutraliza las bases.
Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
3 Teoría de ionización, bases y ácidos
La ionización esla pérdida o ganancia de electrones. Esto es el origen de las reacciones químicas de compuestos iónicos y los elementos se ionizan en función a su posición en la tabla periódica.
Es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. Alcombinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH−+ K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
4 Teorías de ácidos y bases de: Arhenius - Bronsted, Lowryy Lewis.
* ácidos y bases, según ARRHENIUS;
La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente a ácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo.
Catión + OH-
* ácidos y bases según BRÖNSTED;
De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un solo elemento, elcatión de hidrógeno.
* Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H +.
* Una base acepta cationes de hidrógeno: H +.
Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.
5 Que son ácidos fuertes y ácidosdébiles y de un ejemplo.
* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
6 Enuncie la ley de masa
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relacióndeterminada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como concentración.[1]
7 Que son soluciones amortiguadoras
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio...
Es una sustancia q en disolución acuosa es capaz de desasociarse, es decir, capaz de conducir la corriente eléctrica y al paso de esta ionizarse, dando como resultado un catión y un anión... los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles, los fuertes son los q se disocian al 100 y los débiles lo hacen en un promedio de 30 %
2 ¿Qué es un acido y una base?Acido.- son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.* Neutraliza las bases.
Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
3 Teoría de ionización, bases y ácidos
La ionización esla pérdida o ganancia de electrones. Esto es el origen de las reacciones químicas de compuestos iónicos y los elementos se ionizan en función a su posición en la tabla periódica.
Es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. Alcombinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH−+ K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
4 Teorías de ácidos y bases de: Arhenius - Bronsted, Lowryy Lewis.
* ácidos y bases, según ARRHENIUS;
La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente a ácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo.
Catión + OH-
* ácidos y bases según BRÖNSTED;
De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un solo elemento, elcatión de hidrógeno.
* Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H +.
* Una base acepta cationes de hidrógeno: H +.
Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.
5 Que son ácidos fuertes y ácidosdébiles y de un ejemplo.
* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
6 Enuncie la ley de masa
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relacióndeterminada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como concentración.[1]
7 Que son soluciones amortiguadoras
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio...
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