Quimica

Sales Bivarias: Es la combinación de un metal + un no metal y la terminación URO.
2AL+3CL2 -> 2ALCL3 Cloruro de aluminio
2Na+Br2 -> 2NaBr Bromuro de sodio

Mg+F2 -> MgF2
Oxiácidos: La combinación de los anhídridos con el agua.
CO+H2O -> H2 CO2 Acido carbonoso
CO2+ H2O -> H2 CO3 Acido carbónico

SO2+ H2O -> H2 SO3 Acido sulfuroso
SO3+ H2O -> H2 SO4 Ácido sulfúrico
N2O5+H2O -> 2HNO3Ácido Nítrico








Oxísales: La combinación de un oxácido con un hidróxido + agua.
H2So4 + NaOH -> Na2So4 + H2O
Ácido Hidróxido de Sulfato de Agua sulfúrico sodio sodio

H2Co3 + NaOH -> Na2Co3 + H2O
ÁcidoHidróxido de Carbonato de Agua carbónico sodio sodio

Sales acidas:
H2So4 + NaOH -> NaHSo4 + H2O
H2CO3 + NaOH -> NaHCo3 +










Teoría de Arrhenius:
Un ácido = iones hidrogeno (H+)
Por ejemplo: el ácido nítrico HNO3
Un base= iones hidróxidos (OH-)
Porejemplo: Hidróxido de sodio NaOH.

Al(09)3 -> Al + 3(OH)
HCl + NH3 -> NH4+
HCl -> H2 + Cl La reacción entre el HCl y el NH3
NOH -> Na + OH un proton se transfiere del acido
Ca(OH)2 -> (a + +(OH) HCl ala base NH3.°NH3 = Amoniaco
H2So4 -> H + + So4 °HCl = Acido clohoridrico
HNo3 -> H+ No3
HF -> H+ F
la cual establece que un ácido es un donador de protones H+ y una base un receptor de protones. Según esta teoría, cuando un ácido done un protón forma una base conjugada de ese ácido y cuando una base conjugada de ese ácido y cuando una base acepta un protónforma un ácido conjugado de esa base.

NH3 + H2O -> NH4 + OH
Base Acido Acido Base . Conjugado Conjugado

Disolución del agua y escala del PH
Soluciones acidas: Valor del PH < 7.00
Soluciones neutras: Valor del PH = 7.00
Soluciones básicas: Valor del PH >7.00
El H2O puede actuar como donador o como aceptor de un protón entre moléculas iguales:
H2O + H2O H2O7 + 08
Esta transferencia de un protón , llamada auto ionización, explica la ionización espontanea del disolvente. La reacción se efectúa solo en caso del agua pura, ninguna molécula permanece en forma iónica durante mucho tiempo después el equilibrio es muy rápido un protón se transfiere deuna molécula de agua a otra a una velocidad aproximada de 1000 veces por segundo. Las moléculas de agua H2O + H2O H+ + OH- Chocan entre si para formar el hidróxido y hidronio.
La expresión de equilibrio para esta reacción de auto ionización se puedeescribir como: K= [H+][H-] . [H2O]



La concentración de agua en las soluciones acuosas suele ser muy grande alrededor de SSM y permanece prácticamente constante en las soluciones diluidas.
K[H2O] = KW = [H+] [OH-]
El producto de las dos constantes K[H2O], se define como una nueva constante KW. Estaimportante constante de equilibrio denomina producto.
Escala de PH
Ejemplo: PH= -log(1.0x10-14)= -(-14.00)= 14.00
Soluciones acidas: Valor del PH < 7.00
Soluciones neutras: Valor del PH = 7.00
Soluciones básicas: Valor del PH > 7.00
El PH de una solución se puede medir con...