Quimica

Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
RESPUESTA AL EJERCICIO 1
Considerando que el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemos plantear la siguiente ecuación estequiométrica:

[pic]

que representa la combustión completa de un mol decarbono. Puesto que nos solicitan el consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de presión y temperatura. De ese modo podemos plantear:

[pic]

Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno106 de Carbon(o) reaccionarán con X litros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos finalmente que: 1866,66 x 5 = 9333,33 son los m3 de aire para la combustión completa de una tonelada (106 g) de carbón.

Enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria desulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
RESPUESTA AL EJERCICIO 2
En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. Xgramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, que deberán obtenerse de la cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiométrica que aplicaría resulta:

[pic]

Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendooperaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %, es 388,235 gramos

Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácidoclorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
RESPUESTA AL EJERCICIO 3
La sustancia activa de una lejía de sosa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos :
1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución.
La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación:

[pic]

Ytenemos una disolución 4,72 normal.
Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1 = N2.V2 , a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosa caústica:

[pic]

y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución:

[pic]

de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución.
Como sabemos que el pesoespecífico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos.
finalmente, por una regla de tres simple,
Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces
En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH
Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.

Enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2)se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.
RESPUESTA AL EJERCICIO 4
Podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:

[pic]

y a partir de ellas:
Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de...