Quimica

INSTITUCIÓN EDUCATIVO COMPARTIR J.T. ASIGNATURA QUIMICA
PROFESOR GUILLERMO SOLER PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO
TALLER 1
1. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2 C6H3(COOH)
A. 64,70%
B. 66,67%
C. 69,25%
D. 76,73%
2. Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11A. 6.02 x 1023
B. 6.29 x 1024
C. 1.85 x 1022
D. 1.13 x 1023
E. respuesta: 1 mol de sustancia contiene siempre 6,0.23.10e23 partículas. No sé cuantos moles de azúcar son una cucharada sopera, si tu lo sabes sólo tienes que hacer:

moles azúcar*6,0.23.10e23 moléculas/ 1mol
3. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento deC, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.
A. C4HO5
B. CH2O
C. C2H4O2
D. C3H6O3
4. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
A. 342 g
B. 88.0 g
C. 8.80 g
D. 12.5 g
5. El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.
A. 63.93 uma
B. 66.93 uma
C. 65.39 uma
D. 65.93 uma
6. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
A. 8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022moléculas de glucosa
B. 8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
C. 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
D. 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
7. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
A. AlO
B. Al2O3
C. Al3O2
D. Al4O6
8. Cuál es la fórmula molecular delcompuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
A. CH
B. C2H2
C. C4H4
D. C6H6
9. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
A. 99
B. 152
C. 94
D. 158
10. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587,0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.
A. 15,9563
B. 15,9994
C. 16,00
D. 15,9930

TALLER 2
1. Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
A. a=2; b=19; c=12; d=14
B. a=1; b=9; c=6; d=7
C. a=1; b=19/2; c=6; d=7
D. a=2; b=18; c=12; d=14
2. Los coeficientes que se necesitanpara balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
A. 1, 1, 1, 1
B. 2, 3, 1, 6
C. 2, 1, 3, 2
D. 4, 6, 3, 2
3. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4
A. a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
B. a=1; b=1; c=1;reacción de combinación
C. a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
D. a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
4. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
A. H2 + CO CH3OH
B. 2H2 + CO2 CH3OH
C. 4H + CO CH3OH
D. 2H2 + CO CH3OH
5. Balancee la siguiente ecuación: "a" Al +"b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
A. a=2; b=1; c=1; d=2
B. a=2; b=1; c=1; d=1
C. a=4; b=2; c=2; d=4
D. a=1; b=1; c=1; d=2
6. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
A. 2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2
B. 2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2
C. 2KNO3 2KNO2...