quimica

UNIVERSIDAD JOSE CARLOS MARIATEGUI
FACULTAD DE INGENIERÍA
CARRERA PROFESIONAL DE MECÁNICA ELÉCTRICA

TEMA:
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 02
Preparación de soluciones y determinación de la concentración
ALUMNO:
GUTIERREZ QUISPE ENRIQUE BRAYAN
CODIGO
121161027P

CATEDRÁTICO:
Ing. Isabel Basurto Mamani

FECHA DE ENTREGA:
06, DE DICIEMBRE DEL 2012


MOQUEGUA –PERU
Practica delaboratorio Nº2
Preparación de soluciones y determinación de la concentración
1.-Objetivos
Reconocer los componentes de una solución, preparando distintas soluciones
Determinar experimentalmente las diferentes formas de expresar la concentración
Aplicación de formulas y resolución de problemas aplicados a la practica
Aplicar los conocimientos a la practica
2.- Fundamento teórico
Laconcentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución, de esta manera es como se obtiene una solución, debido a la complejidad que conlleva la preparación de una, es necesaria el uso de instrumentos de medición como la pipeta, matraces y otras .

El fin de la practica conlleva a determinar los conocimientos poniéndolosen practica para de la siguiente manera consolidar el conocimiento.
3.- Material y reactivos
Para la preparación de las distintas soluciones se ha tomado los siguientes materiales y reactivos en el siguiente orden

Materiales
Matraz
4 Recipientes o botellas
Balanza electronica

Reactivos
10 g NaCl
H2O
1 ml de HNO3

Primera solución

I.- Preparación de 100 ml de una solución al10% de NaCl

Procedimiento
a) Primero se reconoce el soluto solvente y solución, para luego describir las características físicas y químicas de cada uno.
Soluto + Solvente = Solucion
Soluto = NaCl(s)
Solvente = H2O(l)
Solucion = Na + + Cl- + H2O
De los componentes se ha identificado el cloruro de sodio y el agua, entre las características físicas y químicas encontramos lo siguienteCOMPONENTE
CARACTERÍSTICAS

FÍSICAS
QUÍMICAS
Sal
Estado solido
NaCl

Incoloro ( aunque parece blanco no lo es)


2165 kg/m3; 2,165 g/cm3  


Masa molar: 58,4 g/mol


Solubilidad ante el H20 35,9 g por 100 mL de agua

Agua
Estado liquido
H2O

Incoloro


Masa molar 18 g/mol


b) Segundo se pesa 10 g de cloruro de sodio y se colocan en un recipiente con tapa


c) Se mide90 ml de agua y se mezclan en el recipiente para terminar la solución



d) Luego disuelta ya la solución se embasa y se rotula con el nombre de NaCl al 10% en 100 ml de H2O


e) Escribe los cálculos realizados


Preparar 100 ml al 10% de NaCl

Se procede a identificar la cantidad de soluto
Si 100 ml -----> 100%
X -----> 10%
X= 10 ml
Suponiendo que la densidad del aguaes de 1 g/ml entonces 10ml es igual a 10 g. de NaCl

Si el soluto es 10 g. y la solución total 100ml se puede deducir que el solvente es 90 ml.

Soluto + Solvente = Solucion
10ml + x =100ml
X= 90 ml de H2O

Segunda solución

I.- Preparación de 500 ml de una solución de 1 M NaCl
Procedimiento
a) Primero se realizan los cálculos correspondientes
- Si 1M es igual a laMolaridad y 500 ml es igual a 0.5 litros entonces:

Molaridad = Nsoluto/volumen (l)
1mol/litro = x /0.5 litros
X= 0.5 mol

Se tiene el soluto en mol por lo que debemos identificar el peso por lo que utilizamos lo siguiente:

Peso molecular de NaCl = 58.45 g/mol

Masa molar= W/Peso Molecular
0.5mol = w/58.45g/mol
W= 29.225 g.
Determinado el peso del NaClidentificado como soluto se procede a obtener la cantidad de agua por diferencia y obtenemos 470.775 ml de H2O
b) Prepara la solución rotúlala y entrégala

Tercera solución

I.- Preparación de 200 ml de una solución de HNO3 0.1 M
Procedimiento
a) Primero se reconoce al soluto solvente y se describen las características
Soluto + Solvente = Solucion
Soluto = HNO3(l)
Solvente = H2O(l)
Solucion =...