quimica

Redox
Se conoce como estado elemental la forma en que se encuentra un elemento en estado puro (sin combinarse con otro elemento), puede ser atómico como el metal (Al) , diatómico como los gases o halógenos (O2) y poliatómicos (S6) .
Como los elementos puros no están combinados se dicen que no tienen valencia, por lo que se creó el concepto "número de oxidación" , que para los átomos de loselementos tiene el valor de cero (0) . 
Es decir cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos tienen número de oxidación cero, por ejemplo :
Na + H2O  NaOH + H2
Na0 + H+12O-2  Na+1O-2H+1 + H02
Reacción Redox 
Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidaciónde algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción yOXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce. 
Oxidación. Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen. 
Reducción. Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan.Para la reacción anterior :         Na0  Na+1  Oxidación 
                                        H+12  H02   Reducción
Para expresar ambos procesos, se utilizan hemirreacciones donde se escriben las especies cambiantes y sobre las flechas se indica el número de electrones ganados y/o perdidos.
BALANCEO REDOX 
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos comoejemplo la siguiente reacción) son:
K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3
1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0  S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23
2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (porejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electronesy el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).

+6 e


Cr+62

Cr+32
Reducción

- 4e


S0

S+4
Oxidación
3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador).


+6e


2 [
Cr+62

Cr+32
]


- 4e


3 [
S0
 
S+4
]



+12 e


2
Cr+62

2Cr+32



- 12e


3
S0
 
3 S+4

4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.
3 S0   +  2Cr+62

3 S+4    + 2Cr+32
 2K2Cr2O7 + H2O + 3S       3SO2 + KOH + 2Cr2O3
5. Terminar de balancearpor tanteo.
2K2Cr2O7  +  2H2O +  3S    3SO2  +  4KOH  +  2Cr2O3
Tanteo 
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo :
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF
Ecuación balanceada
Ejemplo :K + H2O  KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.
K + 2 H2O  KOH + H2
Ecuación no balanceada
Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.
K + 2 H2O  2 KOH + H2...