quimica

1. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A quévolumen se expanden los pulmones.

P1*V = P2*V2

V en litros
P en atm

V1P1= V2P2
V2 =  V1P1    
P2


0,615*1 = 0.9895*V2

V2 = 0,09895*0,615*1 = 0,6085 litros
Se expande a608,5 ml

2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador par a el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja alfuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?


Se aplica la leyes de Charles yGay-Lussac:
P1/T1 = P2/T2
P en atm
T en ºK

4/300 = P2/675

P2 = 675*4/300 = 9 atm

Si 1 atm son 760 mm Hg
9 atm serán: 9*760/1 = 6.840 mm Hg
Va explotar porque va a tener una presión mayorde 6.080 mm Hg

2.-
Se aplica la ley de Boyle-Mariotte

P1*V = P2*V2

V en litros
P en atm

0,615*1 = 0.9895*V2

V2 = 0,09895*0,615*1 = 0,6085 litros
Se expande a 608,5 ml
3. Se liberauna burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie delocéano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?


4. La densidad del aire en c.n. es 1,293 g/L. Calcular la densidad que tendrá si duplicamos la presión sin variar latemperatura.
Sol: 2,586 g.L-1
5. 19.- El aire contenido en la cubierta de un automóvil se encuentra a una temperaturade 25ºC y 2 at. de presión. Calcular la presión que soportará el neumático si debido al rozamiento la temperatura se eleva a 50ºC. Sol: 2,168 at.
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