quimica

FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II


PRÁCTICA No. 8

ELECTROQUIMICA


OBJETIVOS
Llevar a cabo la construcción de una celda electroquímica como un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontanea.
Observar como los voltajes de las celdas están relacionados a la concentración de las disoluciones en las semiceldas.Resultados y procedimiento y discusión:
Esta práctica consistió en hacer una réplica de la celda daniell sometiéndola a diferentes situaciones y cambios de sus componentes. Debajo de cada celda se encontrara la discusión del resultado que esta arroja.

Celda de daniell con agua en vez de puente salino:

Reacciones de semiceldas:

Zn(s) Zn2+(ac) + 2e- :ANODO
Cu2+(ac) + 2e-Cu(s) :CATODO

V=0

Celda de daniell

Reacciones de semiceldas:

Zn(s) Zn(ac)2+ + 2e- :ANODO
Cu(ac)2+ +2e- Cu(s) :CATODO

E0celda= 0.34 – (-0.76) = 1.10V
Ecelda= 1.06V









Celda de daniell con electrodo de hierro y zinc

Reacción de semiceldas con solución de nitrato de potasio :

Zn(s)Zn(ac)2+ + 2e- :ANODO
Fe(ac)2+ + 2e- Fe(s) : CATODO

E0celda= -0.44 – (-0.76) = 0.32
E0obtenido = 0.54




Celda de daniell con electrodo de hierro y cobre


Reacciones de semiceldas con solución de nitrato de potasio :

Fe(s) Fe(ac)2+ + 2e- : ANODO
Cu(ac)2+ + 2e- Cu(s) : CATODO

E0celda= 0.34 – (-0.44) = 0.78

E0obtenido=0.73

Celda de daniell semicelda de cobre con electrodo de hierro y semicelda de zinc:

Zn(s) Zn(ac)2+ + 2e- : ANODO
Cu(ac)2+ + 2e- Cu(s) : CATODO

E0celda= 0.34 – (-0.76) : 1.1

E0obtenido= 1.10

Celda de daniell semicelda de cobre fuera del puente salino:


Zn(s) Zn(ac)2+ + 2e- : ANODO
Cu(ac)2+ + 2e- Cu(s) :CATODO

V=O

Celda de solución de nitrato de cobre con varilla de zinc y cobre adentro:


Zn(s) Zn(ac)2+ + 2e- : ANODO
Cu(ac)2+ + 2e- Cu(s) : CATODO

Reacción global que ocurre en esta celda:


Zn(s) + Cu(ac)2+ Zn(ac)2+ + Cu(s)

V= 0.68

Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda:


CELDA DE DANIELL ELECTRODODE ZINC Y VARILLA DE COBRE EN SOLUCION DE NITRATO DE COBRE.

Zn Zn2+ + 2e- ANODO
Cu2+ + 2e- Cu CATODO

V= 1.03

CREACION DEL ION COMPLEJO TETRAMIN COBRE ADICIONANDO AMONIACO


Cu(NO3)2 + NH4OH Cu(NH3)4+2





GRAFICAS

GRAFICA NUMERO 1: ml de amoniaco agregados contra voltaje

Ml de amoniaco
Voltaje
0
1,12
0,5
1,091,0
1,04
1,5
1,03
2,0
1.02
2,5
1,01
3,0
0,97
3,5
0,94
4,0
0,93
4,5
0,88
5,0
0,78
5,5
0,76
6,0
0,75














La anterior grafica presente los resultados obtenidos a la adición de ml de amoniaco y el correspondiente voltaje , este resultado será discutido en nuestra discusión de resultados mas adelante


2 GRAFICA: ML DE SULFURO DE SODIO CONTRA EL VOLTAJEML DE SULFURO DE SODIO
VOLTAJE
1
0,75
2
0,74
3
0,73
4
0,71
5
0,69
6
0,68




Discusión de resultados

El potencial de reducción de una sustancia puede definirse como la tendencia de los átomos de ésta para aceptar electrones, es decir, se refiere a qué tan fácilmente se reducen estos átomos. El potencial de reducción implica la existencia de dos polos o electrodos, por lo queno es posible medir el potencial de un electrodo aislado. Por esta razón el potencial de una sustancia cualquiera se especifica en relación con otra sustancia, que tomamos como patrón

La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide de forma experimental con un voltímetro donde la lectura en volts es el voltaje de la celda, esta magnitud se puede ver afectada o mas bien...