quimica








Química





Aportaciones al átomo, científicos








John Dalton: Decía que lo átomos eran indivisibles, esférico con carga positiva y son iguales. Fue un físico,químico ingles.
Josep J. Thomson: dice que el átomo si se puede dividir, el átomo parece un pudin con pasas.
Ernest Rutherford: dice que no es una masa, esta hueca y tiene un núcleo y alrededor giranlos electrones (negativos).
James Chadwick: aporto el neutrón.
Eugem goldstein: aporto el protón a través de los rayos canales.
Niels Bohr: los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas yniveles diferentes. El numero cuántico N representa los niveles el 1K, 2 L, 3 M, 4 N, 5 O, 6 P, 7 Q.
Arnold Sommerfeld: dice que en las orbitas hay subniveles a partir del 2 y dice que los subnivelestienen orbitas definidas pero no circulares, si no elípticas e introduce el numero cuántico L.
Erwin Schrödinger: dice que no hay orbitas definidas, habla de un espacio donde existe la posibilidadde encontrar un electrón, nubes (magnéticas) electrónica determino el número magnético M.
Dirac- Jordan: Juntaron toda la información y agrega el numero cuántico S(spin, giro) el electrón gira sobresu propio eje.
Numero atómico Z
Numero de masa y electrones A
Números Cuánticos
N: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,…): Número cuántico principal, que indica el nivel donde se encuentra el electrón.
L: N-1:Número cuántico secundario que indica el nivel donde se encuentra el electrón y la forma.
M: 2L+1: numero cuántico magnético, representa la orientación de lo orbitales en el espacio, la orientación.S: numero cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón.
Configuración electrónica
1s
2s 2p S: 2 P: 6 D:10 F: 14
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p


PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: Establece que por...