quimica

QII: bloque 1.

Masa Molar.
La masa molar (símbolo M) es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto ouna mezcla.

Masa molecular.
La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en Daltons (Da) o unidad de masa atómica unificada (u), donde 1 Da = 1 u = 1.660 538 782(83)×10−27 kg).5 6 Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debidos a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es un medida delpromedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y usualmente es de la medida más apropiada para trabajar con cantidades macroscópicas (capaces de ser pesadas) de una sustancia.
La distinción entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden ser medidas directamente por estequiometria, a menudo con una precisión de pocas partes pormillón. Esta es la suficiente precisión para determinar directamente la fórmula química de una molécula.

Masa Formula:
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en una. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que sebasan, son pesos relativos.

Volumen Molar.
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas idealen condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas
¿Cuánto pesan 50 litros de gas oxígeno , a cero grados centígrados y una atmósfera de presión? Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Por regla de tres tenemos que:

Despejando x:



LEYES PONDERALES:
También llamadas leyes de lascombinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.
LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
1: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a lasuma de las masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9 g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)
2: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799)
Cuando dos o máselementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Esta proporción no depende de la forma en quetenga lugar la reacción.
3: LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.
Por ejemplo, 1 g de oxígeno se combina con: 0,12 g de hidrógeno...