Quimica

1.- Menciones las principales características de los rayos catódicos. Dibuje diagramas.
* Son desviados por campos magnéticos y eléctricos.
* Producen sombras.
* Hacen girar un pequeño molinete si se encuentra en su trayectoria.
* Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente, colocada en su trayectoria y paralela a ella.
* Producen fluorescencia en las paredes delpropio tubo de rayos catódicos

2.- Explique el modelo atómico de Thomson. Dibuje diagrama.
Este modelo atómico también es conocido como el modelo del pudin. En dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones embebidos en una sopa de carga positiva, como las pasas en un pudin. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones en lugar de la sopade carga se decía que estaba envuelta en una nube de carga positiva.

3.- Explique de que tipo de partículas constan los elementos radiactivos e indique sus características. Dibuje diagrama.
Rayos alfa: carga positiva
Rayos beta: carga negativa
Rayos gamma: no tienen carga

α
γ PLACA FOTOGRAFICA
N
S

Muestra de radio

β

4.- Explique el experimento del modelo atómicode Rutherford. Dibuje diagramas.
Este modelo atómico fue propuesto para explicar los resultados de su “experimento de la lámina de oro”, mantenía idea de Thomson de que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeñoen comparación al de todo el átomo.
5.- Explique el experimento utilizado para determinar el valor de la carga electrónica del electrón.
Al principio Townsend en una atmosfera saturada de agua observo que el agua se condensaba en gotas muy pequeñas sobre moléculas cargadas. Al sospechar que por cada molécula cargada se formaba una gotita determino la carga eléctrica por centímetro cubico deniebla y llego a un resultado. Posteriormente Wilson dio a conocer el comportamiento de una niebla cargada en presencia de un campo eléctrico y mejoro el aparato, colocando en la cámara de niebla dos placas horizontales de talón y aplicaba un potencial eléctrico a través de las placas y encontró otro resultado. Después Robert Millikan y Begeman repitieron el experimento, empleando radio como agenteionizante y coloco un anteojo de distancia focal. Por ultimo cambio las gotas de agua por gotas de aceite y llego al resultado final: e= (4.774±.005) x 10-10. Actual: e= (4.80298±.00020) x 10-10 ues.

6.- Describa el descubrimiento del neutrón. Dibuje diagrama.
Este ya se había predicho en 1902. Posteriormente Bothe y Becker lograron obtener una radiación de alta penetración al bombardear beriliocon partículas alfa. Esta radiación posteriormente identificada por Chadwick como formada por neutrones, desplaza protones de materiales que como la parafina contienen en sus estructuras combinaciones químicas de hidrogeno. Esto por el proceso eficiente de transferencia de energía entre protones.
mp= 1.67252 x 10-24g.
Detector
mp= 1.67482 x 10-24g.

Be Parafina BlindajeFuente radiactiva

Flujo partículas alfa flujo protones flujo neutrones

7.- ¿Cómo se acostumbra representar los diferentes valores del numero cuántico “l”? (cuántico acimutal).
l= 0, 1,2 (n-1)
8.- Si l (numero cuántico acimutal)= 0, 1, 2 ¿Cuáles son los orbitales atómicos que se generan?
0=s
1=p
2=d
9.- ¿Cuál es la forma de la trayectoria descrita por el electrón, si selocaliza en el orbital atómico “s”? y mencione el máximo numero de electrones que dicho orbital puede contener.

Máximo 2 electrones

10.- Represente la estructura atómica del 51Sb, mediante una configuración electrónica, aplicando la regla de las diagonales o principio de Aufbau.

1s 1s2 2s2 2p63s23p64s23d104p65s24d105p3
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p...