Quimica

CENTRO DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ACADEMIA DE QUIMICA

PRE-REPORTE

PRACTICA N° 7
ENLACE QUIMICO

Fecha de Elaboración: 19 de Octubre de 2009
Fecha de Entrega: 26 de octubre de 2009

INGENIERO EN COMPUTACIÓN INTELIGENTE
1° SEMESTRE

Agosto-Diciembre

Alumna: Ruth Citlaly García Tapia
Profesor: LAQB Fernando Enríquez Cordero

OBJETIVO.
El alumno observa la generación y ruptura deun enlace químico.

INTRODUCCION.
En la naturaleza se encuentra una gran cantidad de sustancias, unas están en forma de moléculas y otras en forma de iones. La diferencia para esto se basa en la estructura electrónica de los átomos, de los cuales esta formada la sustancia y la naturaleza de las fuerzas químicas dentro de los mismos compuestos.

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos formandoespecies con estabilidad se conocen como enlaces químicos. En última estancia estas fuerzas son de naturaleza eléctrica, aunque la forma en que se establecen, presentan interpretaciones diferentes.

Los enlaces químicos se clasifican en tres grandes grupos:
a) ENLACES IONICOS. Se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre partículas de cargas opuestas. Los iones pueden estarformados de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas generalmente resultan de la interacción de los metales que se encuentran en el extremo izquierdo de la tabla periódica con los elementos no metálicos que se encuentran en el extremo derecho (excluyendo los gases raros, grupo VIIIA).
b) ENLACES COVALENTES. Se presentan cuando dos átomoscomparten electrones entre si. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos.
c) ENLACES METALICOS. Son aquellos que producen en los metales sólidos, como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada uno de los átomos metálicos se encuentra enlazado a varios átomos que lo rodean. Los electrones unidos son relativamente libresde moverse a través de una estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a las propiedades metálicas características como son la alta conductividad eléctrica y el brillo.
ENLACE QUIMICO. Resulta cuando la fuerza de cohesión es mayor a la de repulsión. Puede ser atómico o molecular.
* ENLACE ATOMICO. Se realiza entre los electrones de valencia.
* ENLACE IONICO. Es la unión quese presenta cuando un elemento cede electrones y otro los acepta.
* ENLACE COVALENTE. Es la unión entre elementos que comparten pares de electrones.
* COVALENTE NO POLAR. Unión entre átomos del mismo elemento no metálico que comparten pares de electrones H-H.
* COVALENTE POLAR. Unión entre átomos de diferentes elementos no metálicos que comparten par de electrones H-Cl.
* COVALENTECOORDINADO. Se da entre elementos no metálicos diferentes. Un átomo comparte electrones hasta completar su octeto y además ofrece el espacio para acomodar otro electrón.
* ENLACE MOLECULAR. Las moléculas pueden estar formadas por elementos iguales o diferentes.
* FUERZAS DE VAN DER WAALS. Se presenta entre elementos n metálicos iguales por la generación de dipolos momentáneos.
* PUENTE DEHIDROGENO. Uno de los elementos es hidrógeno; las moléculas presentan cargas parciales que se atraen.
Enlace por el cual están unidos elementos se identifica utilizando los valores de electronegatividad de Linus Pauling.

Las características de los compuestos dependerán del enlace químico con el cual se encuentran unidos los elementos que los forman.

MATERIAL.
* Adaptador de corriente (6-9v)o pila
* 3 caimanes
* Foco o led
* 2 puntillas de grafito (#7 ó9) (electrodos)
* Crisol y pinzas para crisol
* Parrilla eléctrica
* 2 tubos de ensayo
* Pipeta Pasteur
* Bulbo
* Espátula
* Placa de porcelana
* Gradilla

REACTIVOS.
* Agua des ionizada
* Soluciones al 1% de NaCl, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2
* Alambre o lámina de cobre
* Rebabas o lámina de...