Quimica

Química.
Iones Poliatomicos Comunes.
[NH4]+ - Amonio.
[H3O]+ / [H]+ - Hidronio.
CN- - Cianuro.
OH- - Hidróxido / Hidroxilo
O2- - Superoxido.
NO3- - Nitrato.
NO2- - Nitrio.
ClO4- - Perclorato.
MnO4- - Permanganato.
[CO3]2- - Carbonato.
CrO42- - Cromato.
O22- - Peróxido.
Cr2O72- - Dicromato.
SO42- - Sulfato.
SO32- - Triosulfato.
PO43- - Fosfato.
Nomenclatura Química y CompuestosInorgánicos.
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos.
Nomenclatura Sistemática.
Se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el 1er elemento de la formula solo aparece una vez o cuando no pueda haber confusión posible.



N° Átomos. Prefijo.
1 mono-
2 di-
3tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 octa-
9 nona-
10 deca-
Nomenclatura Tradicional.
Se indica la valencia del elemento que está en el compuesto con una serie de prefijos ysufijos.
Cuando solo tiene una valencia se utiliza el sufijo –ico.
Cuando tiene dos valencias se usan (de menor a mayor) –oso, -ico.
Cuando tiene tres valencias (de menor a mayor) –hipo-___-oso, -ico.
Cuando tiene cuatro valencias (de menor a mayor) hipo-___-oso, -ico, per-___-ico.
Valencia – Conocida como numero de valencia, es una media de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos deun elemento. Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo.
Nomenclatura Stock.
Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia se indica en números romanos al final (normalmente a menos que se haya simplificado la formula).
Ca22+O22- = Cao (simplificada) Fe23+S32- =Sulfuro de Hierro (III)



Puntos a considerar para escribir formulas y nomenclaturas químicas:
1° Conocer los símbolos químicos.
2° Saber la ubicación de los elementos en la tabla.
3° Localizar cualquier elemento en su grupo correspondiente.
4° Saber que elementos son metales y cuales no metales.
5° Conocer el significado de numero de oxidación.
6° El número de oxidación de un elemento serelaciona con la carga iónica de los iones monoatómicos y poliatomicos. El número de oxidación en los compuestos no es siempre el mismo.
7° El número de oxidación de un elemento en un compuesto determinado se asigna aplicando:
I – El número de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es 0
II – El número de oxidación de un ion monoatómico es igual al número de carga del ion.
III –La suma de los números de oxidación de todos los átomos, es igual a la carga total.
IV – Los átomos en su forma elemental tiene número de oxidación 0.
V – Para los elementos:
1 – Del grupo 1 tienen número de oxidación 1+
2 – Del grupo 2 tienen número de oxidación 2+
3 – Del grupo 13 (excepto el Boro “B”) tienen número de oxidación 3+
4 – Del grupo 14 (excepto Carbono “C” y Silicio “Si”)tienen número de oxidación 4+
5 – El Hidrogeno tiene número de oxidación 1+ con metales y 1- en su combinación con no metales.
6 – El Flúor tiene número de oxidación 1- en todos sus compuestos.
7 – Para el Oxigeno los números de oxidación son:
2- a menos que se combine con el Flúor.
En los Peróxidos 1- (O22-).
En los Subperoxidos (O21-).

Formulación – Nomenclatura.
Sustancias de un soloelemento:
Sustancias simples H2, O2, Fe, Cu, S
Sustancias de 2 elementos:
Óxidos Metálicos CaO, Li2O, Al2O3
Óxidos no Metálicos CO2, NO, SO3
Metal: Stock (N° Romanos)
No Metal:...