Quimica

Índice:




Introducción:

Tradicionalmente la práctica cotidiana del químico de laboratorio ha consistido en esencia en identificar compuestos, estudiar sus propiedades y encontrar reacciones químicas que hagan posible su obtención.
Hoy sin embargo, la química ha progresado hasta el punto que se conocen cientos de miles decompuestos que no existen en la naturaleza.
Una reunión química es una transformación en la que, a partir de una o más sustancias diferentes. Las sustancias iniciales se denominan reaccionantes mientras que las que se obtienen se denominan productos de la reacción.
Las reacciones químicas de doble desplazamiento, es una reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos.En el siguiente trabajo encontramos, ejercicios y experimentos, los cuales nos ayudan a comprender de una mejor manera el tema, de alguna manera ampliamos la información y nos permite también ejercitar para terminar de comprender.







Objetivos:

Generales:

1. Conocer y aplicar los tipos de reacciones químicas en nuestra vida cotidiana.

2. Explicar el porqué, de cómo ocurrenlas reacciones químicas, y como se aplican en la vida cotidiana.

3. Analizar y comprender como se origina una transformación química a través de los tipos de reacciones químicas.

Específicos:
1. Familiarizarse con las normas que se deben de cumplir para poder entender a cabalidad el tema de reacciones químicas de doble desplazamiento.

2. Comprender la posición que debe de tomar capacompuesto a la hora transformarse.
3. Comprender las normas de solubilidad.


REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Es una reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos.
por la cual son usados en química analítica para reconocimiento de elementos y compuestos.
También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmenteestán cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.
Ejemplos: En reacciones de precipitación se producen sustanciasparcialmente solubles o insolubles, los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza la reacción química. Los precipitados por lo general presentan colores típicos, razón





Se forma un compuesto que precipita
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3


SAL + ACIDO
Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.
Ácidos fijos elevado punto deebullición.
Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.
FIJO
VOLÁTIL
MUY VOLÁTIL
H2SO4
HNO3
HCl
H2S
H2CO3 (CO2 + H2O)
H2SO3 (SO2 + H2O)
CH3COOH
HCN

CaCO3 + HCl H2CO3 + CaCl2
Como el ácido carbónico es un ácido inestable en realidad deben escribir:
CaCO3 + HCl CO2 + H2O + CaCl2


K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA

En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:
1. Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de loscloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
1.2 Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.

FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS INSOLUBLES:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4...