quimica

Introducción.
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El términoácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existenvarios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuandoel carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente apareceel valor del pH para algunas sustancias comunes.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalode viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disolucionescon colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).






Objetivos.

1. Determinar laspropiedades comunes a todos los ácidos y desarrollar una definición operacional de un ácido.

2. Determinar las propiedades comunes a todas las bases y desarrollar una definición operacional de una base.

3. Aprender los nombres y fórmulas de ciertos ácidos y bases comunes.


4. Desarrollar una definición conceptual de un ácido y de una base.

5. Que el proyectos sea eficiente y lograr todoslos puntos acordados.










Procedimiento.

1. Colocamos aprox. 4 ml de HCl, H2SO4 y NHO3 en tubos de ensayo separados. Probamos su reacción papel tornasol.
2. Agregamos una pequeña cantidad de CaCO3 a cada uno y comprobamos las propiedades del gas que se desprende al colocar un fosforo en la boca del tubo.
Se disipa el humo y se produce efervescencia.
3. Nos deshicimos deestas mezclas y agregamos 5 ml de cada acido en los tubos de ensayo limpios y añadimos un pequeño trozo de zinc e hicimos lo mismo con el fosforo.
En el NHO3 y H2SO4 no hay paso del humo hacia el ácido.
4. Repetimos el mismo procedimiento anterior, solo que esta vez usamos cinta de Mg.
El ácido que reacciona menos es el H2SO4.
5. Lavamos los tubos de ensayo y procedimos a colocar en cada...