Quimica

Conclusión

Durante la práctica desarrollamos nuevas habilidades y obtuvimos nuevos conocimientos acerca de la titulación potenciométrica, lo primero que se realizó en el laboratorio fue calibrar el potenciómetro de una manera adecuada, el potenciómetro es un aparato que comprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial, durante el laboratoriolo utilizamos para medir los cambios de PH en diferentes compuestos acido-base para darnos cuenta de su cambio cuando se mexcalaban estos compuestos por ej. En el primer experimento se uso el HCL al cual se le agregó incrementos de .5 ml de NaOH y observamos su cambio de PH hasta que sufre un cambio drástico y cambia de acido a base. Para la titulación del ácido fosfórico usamos indicadores quefueron el rojo de metilo y la fenolaftaleína agregando el NaOH y de esta manera obtuvimos el V1 y V2 para después usarlas en la valoración potenciométrica del H3PO4 para el primer y el segundo H+ y posteriormente usamos la valoración potenciométrica de la misma manera que con el HCL. Con esta práctica aprendimos mucho sobre la valoración. Durante las dos valoraciones notamos el cambio drástico enel PH cuando se llegaba al punto de equivalencia cuando se perdía el ion hidrógeno, el cual se notaba en la gráfica como el punto en medio de la elevación (se puede observar en las gráficas anexadas en la práctica) en el cual se acababa el HCL y en el caso del H3PO4 se perdía el H+.
La manera en la que se relaciona la gráfica con lo observado en los cálculos y con el potenciómetro nos pareció muyinteresante ya que se puede observar el cambio de acuerdo con los datos y darte una idea mas concreta de que es lo que pasa observando ambos los datos y la gráfica. En general esta práctica fue relativamente fácil en la parte práctica pero es algo complicada en lo que llega a ser de los cálculos y la interpretación de la información. Nos gusto mucho esta práctica ya que obtuvimos nuevosconocimientos sobre la materia y aprendimos a calibrar y usar un potenciómetro y usarlo, esto me parece importante dentro de la industria para saber de que manera podemos obtener o quitar un acido de alguna sustancia además de que el método de titulación potenciométrica es muy útil ya que se puede usar cuando los indicadores no funcionan y es considerado uno de los métodos más exactos ya que sigue el cambioreal de la actividad en la reacción.

Conclusión Esteban: Esta práctica me dejo muchos conocimientos nuevos por ejemplo aprendí a calibrar un potenciómetro y aprendí que la titulación potenciométrica es de los métodos más exactos. Durante la práctica realizamos varios experimentos en los que llevamos a cabo la titulación de HCL y H3PO4 este último también con indicadores, aprendí que agregandouna base fuerte a un ácido fuerte se lleva acabo una reacción en la cual se van perdiendo los H+ del acido creo que esto es muy importante en la industria para lograr reducir la acidez o por el contrario, y que sus usos pueden variar mucho. Aprendí también nuevos términos como el punto de equivalencia y de viraje, y como ubicarlos en la gráfica en general creo que esta práctica fue muyinteresante además de aplicar conocimientos que ya tenía aprendí muchas cosas nuevas que me serán de gran utilidad y pude analizar por mi mismo de que manera es que estos métodos son usados o pueden en la industria.

Cuestionario

1.- Escriba las ecuaciones del equilibrio iónico del H3PO4.

H3PO4 ------ H2PO4- +H+

H2PO4- ------ HPO42- + H+

HPO42- ------- PO43- + H+ ( esta no se observoen la práctica ya que no se muestra en la gráfica.)

2. Consultando tablas registre los valores de Ka1 , Ka2 y Ka3 del H3PO4 y sus respectivos pKa .

Las Ka fueron obtenidas por medio de la maestra de un libro de química*

Ka1 = H2PO4-[H+ ]H3PO4 = 7.5x10-3

Pka1 = -log(7.5x10-3) = 2.12

ka2 = HPO4[H+][H2PO4] = 6.2x10-8

Pka2 = -log(6.2x10-8) = 7.21


Ka3 =...