Quimica

Ahora estudiaremos la estequiometria, es decir la medición de los elementos. Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción químicasimplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
2H2 | + | O2 | | 2H2O |
Reactivos | | Productos |
4H | y | 2O | = | 4H + 2O |

Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales sonlos reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Luego: los reactivos son CH4 y O2, y los productos son H2O y CO2
Pasó 2: la ecuación química sin ajustar será:

Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculasagua y una molécula de dióxido de carbono.
En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiometrica, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantesse llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2. (a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
2 H2 + O2 ==> 2 H2O
El factor de conversión es: 1mol de O2/2 moles de H2
10 mol H2 x (1 mol de O2/2 mol de H2 )= 5 moles de O2
Esto quiere decir que las 10 moles de H2 reaccionaron completamente con 5 moles de O2; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O2. Este será el RNL.
Analicemos el problema desde otro punto de vista:
Calculemos las moles de H2 necesarias para reaccionar con 10 moles de O2.
10 moles O2 (2 moles de H2/1 mol de O2)= 20 moles deH2; esto significa que no hay suficiente H2 para reaccionar completamente con el O2; por lo tanto el RL es el H2. El producto obtenido se obtendrá en base al RL:
10 moles de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O
REACTIVO EN EXESO:
Cuando colocamos dos elementos o compuestos para  que reaccionen químicamente entre sí,  lo usual es colocar una cantidad exacta de uno de los reactivos, ycolocar una cantidad en exceso del segundo reactivo, para asegurarnos que el primero podrá reaccionar completamente, y de esta manera, poder realizar cálculos basados en la ecuación química  ajustada  estequiométricamente
El reactivo que se consume por completo es el llamado reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se puede producir en la reacción. Cuando elreactivo limitante se consume, la reacción se detiene.
El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.
Si tenemos una cierta cantidad de dos elementos o compuestos diferentes, para producir una reacción química, podemos saber con anticipación cuál será el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso, realizando algunos cálculos basados en la...