quimica


Instituto Politécnico
Nacional
Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica


Ingeniería Eléctrica


Laboratorio de química básica





Practica numero:________




Profesor: Héctor Ruiz Elizalde


Alumno: Morales Romero Isai Armando

Grupo: 1EM5

Equipo: 5



Fecha de realización: 4 de septiembre del 2013

Fecha de entrega del reporte: l8 deseptiembre del 2013



Practica No.1 Enlaces

Objetivo:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y forman moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas:

Enlace químico: son las fuerzas de atracción que existen entre los átomos o moléculas cuando interactúan unos sobre otros por medio de electrones externos(electrones de valencia) para dar origen a nuevas sustancias con características distintas
Regla del octeto y diagrama de Lewis.
Enlace atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos.
En 1916, Walthr Kossel y Gilbert newton Lewis propusieron la regla del octeto para explicar el enlace entre los átomos.
Regla del octeto. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ochoelectrones en el nivel más extremo; para ello ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas noble.
La Estructura o diagrama de Lewis es una representación gráfica por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.


La teoría del enlacequímico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico. 
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa decada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia. 

Enlace iónico.
Enlace iónico, polar, salino o electrovalente. Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática.

Este tipo de enlaces es típico de moléculas formadas por un elemento del grupo 7A (halógenos) y unelemento del grupo 1A (alcalinos). Los halógenos son muy electronegativos porque les falta sólo un electrón para cumplir con la regla del octeto y alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. Esto hace que atraigan un electrón del elemento alcalino. Los alcalinos tienen un electrón en la última capa, y lo liberan fácilmente para cumplir con la regla del octeto. Ambos elementos quedancargados: el halógeno negativo y el alcalino, positivo:

Figura 1: Esquema de formación de un enlace iónico
Propiedades del enlace iónico:
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Sonsolubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

Enlace covalente:
La principal característica de un enlace covalente es que en él se comparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto. Este enlace es típico de moléculas diatónicascomo H2. En este caso, cada uno de los átomos posee un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados para formar la molécula H2 puede ser representada mediante la estructura, en la cual se cumple la regla de dueto. 
Si observamos el agua, vemos que el oxígeno tiene seis electrones de valencia,  de los cuales dos están apareados en el orbital s, mientras que el orbital...