Quimica

Apreciados estudiantes esta actividad debe resolver en hojas tamaño oficio para examen y como siempre para sustentar.


1. Establezca diferencias (utilizando ejemplos) entre solución saturada,insaturada y sobresaturada.
2.La solubilidad depende de la polaridad, se afirma que los compuestos polares se disuelven en otros de su misma naturaleza, por ejemplo la sal de cocina NaCl sesolubiliza en agua porque juntos son compuestos polares. Explique qué sucede con la disolución de agua y azúcar si esta última es un compuesto poco polar.
3. Dibuje una curva a partir de lossiguientes datos.
TemperaturaoC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Solubilidad (g soluto/ 100g solvente) 13,9 21,2 31,6 45,3 61,4 83,5 135 167 203 245

a. Cuántos gramos de soluto se disuelven en 50g desolvente a 25oC
b. Calcule la cantidad de soluto que se disuelve a una temperatura de 125oC

4. ¿En qué consiste el fenomeno de la osmosis, cuando dos soluciones son isotónicas?
5. ¿Como se sabe concerteza que una disolución es saturada solo con observarla en un recipiente.?
6. Se ha preparado una solución de NaOH disolviendo 8g en agua y diluyendo hasta 200cc ¿Cuál es la concentracón en g/L?Cuál es la Molaridad, molalidad, Normalidad, %m/m, %m/v. fracción molar del soluto y del solvente.

7. Qué información nos brinda la siguiente representación de una ecuación.
aA + bB cC + dD
8.Qué condición se debe dar para que se pueda afirmar que una reacción química esta en equilibrio.9
9. La constante de equilibrio Ke, al igual al igual que la constante de velocidad se determinanexperimentalmente y son características de reacciones dadas. Escriba la expresión para hallar la Ke.
10. Qué significa que Ke> 1; Ke< 1; Ke=1

11.Se coloca en un recipiente de 1L, 0,02molde PCL5 (g) y se llevan a una temperatura 200oC. Con lo cual el PCL5 se descompone de acuerdo con la ecuación.
PCL5 (g) PCL3(g)+Cl2 (g)
Al medir las concentraciones en el equilibrio, se...