Quimica

Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+

CARACTERISTICAS DE ACIDOS Y BASES
* Los ácidostienen sabor agrio: por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético. y los limones y otros tintos cítricos contienen ácido cítrico.
* Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales: por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
* Los ácidos reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. Unareacción típica es la que sucede entre el ácido clorhídrico y el magnesio:
Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
* Las bases tienen sabor amargo.
* Las bases se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones, que contienen bases, muestran esta propiedad.
* Las bases producen cambios de color en tos colorantes vegetales: por ejemplo, cambian el color delpapel tornasol de rojo a azul.
* Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
TEORIA DE ARRHENIUS
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad seconocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-.Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Ácidos y bases de Arrhenius:
* Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
* Las bases liberan iones hidróxido en agua.
TEORIA DE BRONSTED – LOWRY
* Un ácido de Bronsted - Lowry es un donadorde protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
* Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

El concepto de ácido y base de Brønsted Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por losprotones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio quepuede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
TEORIA DE LEWIS
Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas...