Quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

Escuela Preparatoria Núm. 9

UNIDAD II

QUIMICA II

Maestro: José Gerardo Ramón Cornejo Garza

Alumno:
Jorge Luis Blas Colín

Grupo:
212

Monterrey, Nuevo León, marzo de 2012

I Propiedades generales de las disoluciones
•Tipos de mezclas
•Componentes de una disolución
•Propiedades de una disolución
•Tipos de disolución

ll. Lasolubilidad como una propiedad física de las sustancias
•Concepto de solubilidad
•Factores que afectan la solubilidad
•Disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
•Grafica de solubilidad
•Rapidez de disolución

lll. Concentración de las disoluciones
•Concepto de concentración
•Formas de expresar la concentración de una disolución
-Unidades físicas
-Unidades químicas
•Determinaciónexperimental de la concentración de una disolución

IV. El Agua potable: una disolución vital
•Abundancia del agua potable
•Características del agua potable
•Potabilización del agua
•Manejo racional del agua potable

--TIPOS DE MEZCLAS—
Algunas mezclas homogéneas, que se laman soluciones. Algunas soluciones que de ordinario utilizamos son el champús, las bebidas gaseosas y el vino. El plasmasanguíneo es una mezcla más compleja formada por compuestos e iones disueltos en agua y proteínas suspendidas en la solución. Todas estas soluciones como el agua como componente principal, y muchos materiales comunes, como el aire, la gasolina y el acero, son también soluciones que no contienen agua.
--COMPONENTES DE UNA DISOLUCION—
El termino disolución o solución se una en química paradescribir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También una solución siempre tiene dos componentes un soluto y un solvente
--PROPIEDADES DE UNA DISOLUCION—
1. Es una mezcla homogénea de dos o mas componentes—soluto y solvente—y tiene composición variable, es decir, puede variar la proporción entre soluto y solvente.
2. Unsoluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
3. Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente.
4. El soluto puede estar distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentara con el tiempo.
5. Generalmente, el soluto se puede separar del solvente por medios físicos ( por ejemplo, por la evaporación)

--TIPOS DE DISOLUCIONES—

Fase de la solución | Soluto |Solvente | Ejemplo |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Gas | Liquido | Bebidas gaseosas |
Liquida | Liquido | Liquido | Anticongelante |
Liquida | Solido | Liquido | Agua, salada |
Solida | Gas | Solido | H2 en Pt |
Solida | solido | solido | Latón |

--CONCEPTO DE SOLUBILIDAD—

El termino solubilidad describe la cantidad de un sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidadespecifica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas. Por ejemplo, 36.0g de cloruro de sodio se disuelven en 100g de agua a 20° C. Se dice entonces que la solubilidad de NaCl en agua es de 36.0g/100g H2O a 20°C. El termino solubilidad suele utilizarse en términos relativos. Por ejemplo, decimos que una sustancias es muy soluble moderadamente soluble, ligeramente soluble oinsoluble. Aunque estos términos no indican con exactitud cuanto soluto se disolverá, suelen utilizarse para describir en forma cualitativa la solubilidad de una sustancia.

--FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD—

El tamaño afecta la solubilidad.
La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.

--DISOLUCIONES SATURADAS, NO SATURADAS Y SOBRESATURADAS—

Saturada: Cuandoalcanza el limite. Se dice que la solución esta saturada
Ejemplo: Cuando agregamos 40.0g de KCl en 100g de H2O a 20°C, vemos que se disuelven 34.0g de KCl y 6.0g quedan sin disolver.
En la solución saturada ocurren dos procesos en forma simultánea. El solido se disuelve y pasa a formar parte de la solución y, al mismo tiempo, el soluto disuelto cristaliza y pasa a formar parte del solido no...