Quimica

6.2 Procedimientos (Experimento 1. Reactividad).

1.- Enumerar 3 tubos de ensayo, del 1 al 3 y añadirles 1 ml de HCL 2M y colocarlos en la gradilla. Al tubo 1 ponerle un trozo de Cu, al 2 un trozo de mg, al 3 un trozo de fe y dejarlos reaccionar de 7 a 10 minutos, observar y anotar lo que pasa con cada uno.
2.- Repetir el experimento, ahora con Fe+3 y completar la tabla escribiendo donde huboreacción y las observaciones y donde no explicar por que.

6.4 Procedimientos (Experimento 2 Tipos de reacciones).
1.- En un soporte universal poner unas pinzas, colocar en las pinzas un tubo de ensayo y agregar Hgo, calentarlo y observar lo que pasa.
2.- Colocar en un tubo generador de gases unas granallas de Zn, agregar 2 ml de HCL 6M, después poner el tubo de desprendimiento, recibir en untubo de ensayo por desplazamiento de agua el gas desprendido. Tomar con precaucion el tubo con gas y ponerle con cuidado una flama, ocasionara una pequeña explosión. Observar las paredes del tubo
3. En un tubo de ensaye colocar 2 mL de HCl 6M y agregar 5 gotas de AgNO3
4. En un tubo de ensaye vierta 1mL de NH4OH 2M y agregue 2 gotas de fenolftaleína (indicador – colorante):
5.- Colocar 2.5gramos de clorato de potasio en un tubo de ensayo. Con el mechero de bunsen calentar hasta lograr que se fusione. Cuando se fusione y pase a estado líquido, lo que sigue es, con mucha precaución introducir la gomita dentro del tubo de ensayo y observar la reacción.
5.- Colocar 2.5 g de clorato de potasio en un tubo de ensayo. Con el mechero calentarlo hasta que se fusione, después que esto ocurracon mucho cuidado meter la gomita dentro del tubo de ensayo y observar la reacción.

VI. Práctica 4. Reactividad y tipos de reacciones.
4.1 Objetivos de la práctica.
Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un grupo de metales el orden creciente la reactividad de cada uno de ellos y reconocer los tipos de enlace que existen.

6.1 Materiales y sustancias.
Material |Sustancia |
1 Gradilla9 Tubos de ensaye1Mechero de bunsen1AgitadorPinzas para tubo de ensaye1Soporte universal1Piseta1Embudo 1Pinzas aseguradoras doble nuez1Espátula1Vidrio de reloj | Alambre, granalla o lámina de Cu, Mg y Fe.Solución de CuSO4 2 M. Nitrato de plata 0.5 M. Zinc.Oxido Mercúrico. Hidróxido de amonio 2M. Fenolftaleína.Clorato de calcio. Sacarosa (gomita).Ácido clorhídrico 2M. |6.2 Procedimientos (Experimento 1. Reactividad).
1.- A tres tubos de ensaye numerados del 1 al 3, añadirles 1 ml. de HCl 2M y colocarlos en la gradilla. Al tubo 1 añadirle un trozo de Cu, al tubo 2 un trozo de Mg, al tubo 3 un trozo de Fe y dejar reaccionar de 7 a 10 minutos, observando lo que ocurre en cada tubo, y anotar lo sucedido en cada uno de ellos.
2.- Repetir el experimentoanterior, utilizando ahora la solución de Fe+3 y completar la siguiente tabla escribiendo la ecuación correspondiente donde hubo reacción e indicando sus observaciones. En los tubos que no hubo reacción, explicar por qué.
Nota: Recupere los trozos de metal que no reaccionaron en los cedazos correspondientes.

Tabla 4. Reactividad de algunos metales.
| Cu | Mg | Fe |
HCl | | | |
Fe2(SO4)3 || | |

Observaciones y conclusiones.
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6.3 Introducción a los tipos de reacciones.
Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción, la reacción química indicaun cambio químico, es decir, una modificación en la materia. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de una flecha que significa produce.
REACTIVOS PRODUCTOS
Las reacciones redox o de oxidación reducción son aquellas donde hay movimientos de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una...