quimica

Tema 1 : La cantidad en Química

MEDIDA DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA : MOL
1 uma = masa de un átomo de 12C / 12.
• Relación entre uma y gramo
12 g de 12C : 6,023 · 1023 átomos de 12C
x g de 12C: 1 átomo de 12C
x = 12 / 6,023 · 1023 g (masa de un átomo de 12C)
12 uma = 12 / 6,023 · 1023 g
1 uma = 1 / 6,023 · 1023 g
NA = 6,023 · 1023
En química, para medir la cantidad de sustancia launidad que se usa es el mol.
Mol de una sustancia : cantidad de esa sustancia que contiene tantas partículas como
átomos hay en 12 g de 12C.

nº moles =

masa

M r ( Ar )

nº moles =

nºparticulas
NA

ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Se consideran gases ideales aquellos entre cuyas moléculas no hay fuerzas y que
además el volumen de las moléculas es despreciable frente alvolumen que ocupa el
gas. Los gases reales no se comportan exactamente como los ideales, aunque sí se
aproximan bastante, excepto en condiciones de temperaturas bajas y presiones altas.
Los gasesideales cumplen la ecuación de estado de los gases ideales :
PV = nRT
En una mezcla de gases también es posible emplear esta ecuación. La presión total de
la mezcla es igual a la suma de las presionesparciales (Ley de Dalton de presiones
parciales) :
P = PA + PB + ...
Presión parcial de un gas en una mezcla de gases es la presión que ejerce dicho gas
cuando él sólo ocupa todo el volumen de lamezcla a la misma temperatura que ella.

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
Mediante el análisis químico se puede conocer la composición centesimal de un
compuesto, es decir, el porcentaje en masa de cadaelemento en un compuesto.
Conocida la composición centesimal se puede hallar la fórmula empírica, que es la
relación numérica más sencilla en que se encuentran los átomos en una sustancia. Laverdadera fórmula de un compuesto es la llamada fórmula molecular, que es la relación
real entre los átomos en una molécula. En muchos casos coinciden al fórmula empírica
y molecular. Si no es así, la...