quimica

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Docente: Ing. Mg. Lander Pérez
Estudiante
Ayudante: Egeda. Diana Sandoval
Smestre: 2do BQ “A”
Pràctica: # 7
Tema: CINÉTICA QUÍMICA

I- INTRODUCCIÓN
La cinética química es un área de la físico-química que se encarga del. estúdio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidezde reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reaccionesquímicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las espécies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, peroen reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Estoúltimo es el mecanismo de reacción.
II.- OBJETIVOS
Objetivo General
Estabelecer de la velocidade para la reaccion del peroxido de hidrogeno com yoduro em um médio acido.

Objetivos Específicos
Estudiar lo que es y que estudia la cinética química.
Determinar el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de la reacción.

III.- MATERIALES Y REACTIVOS
Tabla 1. Materiales yReactivos
MATERIALES
REACTIVOS
Cubeta
Solución KI 0,10 M
Matraz de fondo plano
H2O2 30%
Tubo neumométrico
Agua destilada
Mangueras de plástico

Cronometro

Elaborado por: Daniela Riofrio
Fuente: Laboratorio de química general
IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


V. REPORTE DE DATOS EXPERIMENTALES
Tabla # 2
Tabla Nº2: Volúmenes y tiempos de desprendimiento de O2
1
2
3
Vol.(ml)
Tiempo (s)
Vol. (ml)
Tiempo (s)
Vol. (ml)
Tiempo (s)
1
0.70
1
0.59
1
0.40
1
1.42
1
1.23
1
0.58
1
2.29
1
1.39
1
1.08
1
3.50
1
1.49
1
1.16
Tabla Nº 3: Concentraciones

EXPERIMENTO
KI
H2O
H2O2
1
10ml
15ml
5ml
2
10ml
10ml
5m
3
20ml
5ml
5ml

6.- CALCULOS Y RESULTADOS
KI =166 gr / mol.
M= 0.1M














VI.-PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
1.- Trace las gráficas características que representan el comportamiento de las reacciones de 1er y 2do orden respectivamente.

Primer orden Segundo orden


2.- Con los datos registrados en la tabla # 2 elabore una gráfica indicando para cada prueba el volumen de oxígeno desprendido (en ordenadas) en funcióndel tiempo transcurrido (en abscisas). El tiempo cero corresponde, en cada ensayo, al momento de la primera lectura volumétrica (2 ml). Determine la pendiente en cada curva en el instante inicial del experimento: esta dará una idea de la velocidad con que se desprende el oxígeno al comenzar cada ensayo.

EXPERIMENTO Nº1



Elaborado por: Daniela Riofrio
Fuente: Laboratorio de Química FCIALEXPERIMENTO Nº 2



Elaborado por: Daniela Riofrio
Fuente: Laboratorio de Química FCIAL

EXPERIMENTO Nº 3



Elaborado por: Daniela Riofrio
Fuente: Laboratorio de Química FCIAL

3.- Deduzca la influencia que ejerce sobre la velocidad inicial de formación del oxígeno el hecho de duplicar las concentraciones de H2O2 y de yodo (I- ), y establezca la ley de la velocidad para esta...