quimica

Reacciones químicas y ecuaciones químicas

Reacción química: un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambian para formar una o más sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, se ha desarrollado una manera estándar de represéntalas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar quesucede durante una reacción química.

Cantidades de reactivos y productos

Una pregunta básica que se plantea en el laboratorio y en la industria química es: "¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias pri¬mas (reactivos)?". O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: "¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obteneruna cantidad específica del producto?". Para interpretar una reacción en forma cuantitativa es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometria es el estu¬dio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) uotras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Ese método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequimetricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.

El método de mol consta de los siguientes pasos:

1. Escriba las fórmulas correctas para todos los reactivos yproductos y haga el balance de la ecuación resultante.
2. Convierta en moles las cantidades de algunas o de todas las sustancias conocidas (generalmente, los reactivos).
3. Utilice los coeficientes de la ecuación balanceada para calcular el número de moles de las cantidades buscadas o desconocidas (generalmente los productos) en el pro¬blema.
4. Utilizando los números calculados de moles ylas masas molares convierta las can¬tidades desconocidas en las unidades que se requieran (generalmente en gramos).
5. Verifique que la respuesta sea razonable en términos físicos.

Leyes estequiométricas

1. Ley de la conservación de la materia: Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustanciasconstituyentes era igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.

Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

2.- Ley de las proporciones constantes: Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizoinnumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.

Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.

3.- Ley de las proporciones múltiples: Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuentade que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.

Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
Unidades de medida usuales en estequiometria

1. Átomo Gramo: Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos

2. Mol gramo: Es un número de moléculascontenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.

3. Volumen gramo molecular: Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Norma l: 1 atm o 760 mm de Hg.

4. Numero de Avogadro: Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o...