Quimica

Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Instituto Experimental
Asignatura: Química

Reacción Oxido Reducción

Profesor: Alumnos:
Marisabel Rendón Luis De Freitas #25
Carlos Rujana #08
Wilmer Tovar #28
Alberto Gallardo #14

Profesor: Alumnos:
Marisabel Rendón Luis De Freitas #25Carlos Rujana #08
Wilmer Tovar #28
Alberto Gallardo #14

Puerto La Cruz, mayo de 2012

Introducción
La reducción de oxidación o también llamada oxido-reducción, es un proceso en el cual sucede una transferencia de electrones entre los reactivos dando lugar a un cambio de los estados de oxidación de los ismos con respecto a los productos. Para que esta reacción se lleve a cabo debehaber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte, uno reductor y otro oxidante.
Para la explicación correcta de esta reacción se utiliza el Permanganato de potasio (KMNO4), debido a que posee siete estados de oxidación es fácil para un espectador visualizar los cambios, clavos de hierro ya que funcionaria como agente reductor, y el acido sulfúrico como un medio para que la reducción yoxidación se lleven a cabo.

Objetivos
Objetivo general:
* Demostrar el proceso de oxido-reducción en una reacción química
Objetivos específicos:
* Conocer el funcionamiento de la Oxido-Reducción.
* Preparar las soluciones necesarias para el experimento.
* Mezclar las cantidades apropiadas de cada solución.
* Observar determinadamente los cambios producidos en lassoluciones.

Justificación
En el metabolismo de cada ser vivo, los procesos Redox se producen en todas partes y en todo momento, por ejemplo, están muy involucrados en la respiración aeróbica y la Fotosíntesis. En ambas reacciones se hallan cadenas transportadoras de electrones formadas por una serie de complejos enzimáticos, estos complejos enzimáticos aceptan (reduciéndose) y ceden (se oxidan)pares de electrones de una manera secuencial, de tal manera que el primero cede electrones el segundo, al tercero y así sucesivamente hasta llegar al ultimo de la cadena el cual se reduce definitivamente. Los electrones van liberando energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de ATP (Adenosín trifosfato)
Otro ejemplo importante seria lo que sucede con la hemoglobina, elgrupo hemo es capaz de alternar entre los estados de oxidación II y III del hierro, y el O2 se une a dicha molécula, para que halle este transporte.

Bases Teóricas
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox.
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.  Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación....