Quimica

El calor específico de los sólidos (al igual que el de los gases y líquidos) es una función creciente de la temperatura, tendiendo a cero cuando la temperatura se aproxima a 0° K. El crecimiento deesta magnitud a partir de 0° K es inicialmente muy rápido, haciéndose después más lento hasta que se alcanza una temperatura que puede corresponder a la de fusión, a la de descomposición o a un cambiode estructura.[1]
En 1819, los físicos y químicos franceses Pierre Louis Dulong (1785-1835) y Alexis Thérèse Petit (1791-1820) establecieron la ley que lleva sus nombres.
Ley de Dulong y PetitElcalor atómico de todos los elementos en estado sólido (con pocas excepciones) presenta valores próximos a 25 J/(mol °K) (ó sea, 6 cal/(mol °K). |
Calor específico y capacidad calorífica de algunosmateriales
Material | Calor específico | Densidad | Capacidad calorífica |
| kcal/kg °C | kg/m³ | kcal/m³ °C |
Agua | 1 | 1000 | 1000 |
Acero | 0,12 | 7850 | 950 |
Tierra seca | 0,44 | 1500 |660 |
Granito | 0,19 | 2645 | 529 |
Madera de roble | 0,57 | 750 | 430 |
Ladrillo | 0,20 | 2000 | 400 |
Madera de pino | 0,6 | 640 | 384 |
Piedra arenisca | 0,17 | 2200 | 374 |
Piedracaliza | 0,22 | 2847 | 484 |
Hormigón | 0,16 | 2300 | 350 |
Mortero de yeso | 0,2 | 1440 | 288 |
Tejido de lana | 0,32 | 111 | 35 |
Poliestireno expandido | 0,4 | 25 | 10 |
Poliuretano expandido| 0,38 | 24 | 9 |
Fibra de vidrio | 0,19 | 15 | 2,8 |
Aire | 0,24 | 1,2 | 0,29 |

Un cuerpo al recibir cierta cantidad de energía térmica puede variar su temperatura o su estado físico, o sea,sólido, líquido y gaseoso. La variación de temperatura sucede debido al aumento del movimiento de las partículas constituyentes del cuerpo, en ese caso, la cantidad de calor que el cuerpo recibió esdenominada calor sensible. Si por acaso el cuerpo cambia de estado físico a temperatura constante, decimos que la cantidad de calor es denominada calor latente. ¿Pero que viene a ser calor? ¿Cómo se...