quimica

Datos Experimentales.
DATOS EXPERIMIENTALES


Masa de los electrodos
Electrodo 1
Electrodo 2
Antes de la electrolisis
0.94
1.02
Después de la electrolisis
0.95
1.03
Tiempo deelectrolisis
20s
 
Intensidad de Corriente
1.5A
 


Procedimiento experimental realizado.
1. Agregue Con Precaución 65mL de la solución de CuSO⁴ 0.2M acidificada a un vaso de 250mL
2. Limpie dosalambres de cobre con HNO³
3. Mida la masa de cada uno de los alambres en la báscula de precisión
4. Conecte el circuito al regulador de voltaje(no conecte aun al regulador a la corriente eléctrica
5.Coloque los alambres en los caimanes del circuito e identifique los colores de los electrodos
6. Sumerja los alambres dentro del vaso con solución (procure que ambos estén dentro de la solución en lamisma altura, que no se muevan y estén separados 2.5cm uno del otro en la posición paralela)
7. Comience la electrolisis conectando el regulador de voltaje a la corriente. (El experimento deberáefectuarse entre 15 y 25 minutos de electrolisis según lo especifique el instructor)
8. Una vez terminado el tiempo de reacción, desconecte la fuente y saque con mucho cuidado los electrodos (Cuide deque no se pierda Cu Depositado)
9. Seque los electrodos con acetona para eliminar la humedad y pesarlos
10. Disponga del residuo según lo estipulado por el instructor.






Conclusiones.
Fuedescubierto accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló lasleyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica cambiará a energía química. El proceso sucede en un electrólito, una soluciónacuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser transferidas entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una...