Quimica



INDICE

Reacciones Químicas
Inorgánicas y Orgánicas
Introducción……………………………………………………………….3
Objetivo……………………………………………………………………3
4.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones……………………..4
4.2. Concepto de estequiometría……………………………………….4
4.3. Leyes estequiométricas…………………………………………….5
4.4. Ley de la conservación de la materia.…………………………….5
4.5. Ley de las proporcionesconstantes………………………………6
4.7. Cálculos estequiométricos A:……………………………………..7
4.8. Unidades de medida usuales: átomo- gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número de Avogadro…………………….8
4.9. Cálculos estequiométricos B: relación peso-peso, relación peso-volumen reactivo limitante, reactivo en exceso, grado de conversión o rendimiento………………………………………………10
4.10. Reacciones Químicas Simples…………………………………11
4.11.Acido-base………………………………………………………..12
4.12. Obtención de compuestos orgánicos: halogenuros, combustión de hidrocarburos, benceno y sus derivados, polímeros………………………………………………………………...13
4.13. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental………………………………………………………………...16
Conclución……………………………………………………………….18
Bibliografia……………………………………………………………….19




















INTRODUCCION
Dentro de loscompuestos orgánicos e inorgánicos, sus componentes, sus reacciones, la forma en que se obtienen, la importancia que éstos tienen sobre la industria, la sociedad y su impacto en el ambiente.
Se encontrará también información sobre las soluciones, sus características y sus clasificaciones. También se mencionará todo lo referente a la estequiometría, sus leyes y sus cálculos. Las unidades de medidamás usuales dentro de la química y sus aplicaciones de igual forma algunos ejemplos de resoluciones de problemas en los cuales se pone en práctica algunos cálculos estequiométricos.
Se mencionan también algunos descubrimientos realizados por importantes científicos como lo fue Amedeo Avogadro quien descubrió un número el cual en honor a su descubridor es llamado numero de avogadro.

OBJETIVO-Que el alumno pueda identificar las reacciones quimicas en su entorno.

-El alumno pueda comprender y aplicar los conceptos de mol, soluciones y reacciones quimicas.

-Pueda interpreter los resultados obtenidos de calculus estequimetricos y reconozca el efecto de las reacciones quimicas, asi como los factores que los afectan.

















4.1 Conceptos de mol soluciones yreacciones.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contienetantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.

 
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o gruposespecíficos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:




Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparacióncon la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de...