quimica

QUMICA GENERAL
PRE – INFORME

PRACTICA 7-8-9

PRESENTADO PR:
SANDRA LILIANA ROA MALDONADO

CODIGO: 1122121946

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
CEAD DE ACACIAS – META
2013

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CaO + H2O  ?
Reacción 2
1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL
de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.
2. Tome la temperatura ambientaly la de la solución.
3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.
4. Tome de nuevo la temperatura.
5. Observe y registre sus observaciones
Ba(OH)2 + NH4NO3 ?

Reacción 3
1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato
de plomo, agite. Observe el color de la solución.
2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución
de yoduro de potasio.Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de
potasio. Observe el color de la solución.
3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL 4.
Observe y registre sus observaciones
(CH3COO)2Pb + KI  ?
Reacción 4
1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de
sulfato de cobre
2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar
5. Observe y registre sus observaciones
CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
Reacción 5
1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de mercurio,
observe el color de la muestra.
2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al
mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto deignición, a la
boca del tubo. Observe lo que ocurre.
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3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente las
paredes del tubo y el residuo.
4. Registre sus observaciones.
RESULTADOS
1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).
2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.
3. Diga cual de las anteriores reacciones es deoxido – reducción y por qué (Para
determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación
de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS
Cuando los metales reaccionancon oxígeno producen oxidos básicos y al
reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.
Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al
reaccionar estos con agua se producen ácidos.
Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.
De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes
ecuaciones químicas,
a.

2Ca + O2------- 2CaO (

CaO + H2O ------ _CaH2O2 (
b.

4 K + O2

----

oxido de calcio

hidróxido de calcio

__2K2O

)
)

(oxido de potasio)

____K0____ + H2O ---- 2 __KH_____ (hidróxido de Potasio
c.

Cl2 + O2 -------

2Cl2O (óxido hipocloroso)

2Cl2O

+ _____ -----

---HClO (ácido hipocloroso)
d.

HCl

+ NaOH -------- _______ + H2O

e.
emparejar lassiguientes reacciones con su correspondiente tipo de
reacción
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H2O → H2 + O2

Reacción de desplazamiento

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2

Reacción de Síntesis o combinación

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Reacción de descomposición

SO2 + O2 → SO3Reacción de intercambio o doble
desplazamiento

CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Informe oproductos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de
las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2 Informe. Revisar anexo 2 respuestas a
las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación

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