Quimica

Capitulo 5:
Estados de agregación de la materia:
-gases: es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Propiedades de los gases:
* Se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene.
* Se dejan comprimir fácilmente. Al existir expiación intermolecular, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo volumen cuando se aplica presión.* Se difunden fácilmente al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas los gases se esparcen en forma espontanea.
* Se dilatan. La energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Leyes de los gases:
1- Ley de Boyle-Mariotte: cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida atemperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión.
P1*V1=P2*V2
2- ley de Abogadro: es aquella en que las constantes son presión y temperatura, siendo el volumen directamente proporcional al número de moles (n).
V1/n1=V2/n2
3- ley de Charles: a una presión dada el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
V1/T1=V2/T2
4- ley deGay-Lussac: la presión del gas que se mantiene a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura.
P1/T1=P2/T2
5- ley de Dalton: esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para original diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos.
Esta ley de Dalton establece que la presión total de una mescla de gases es igual a la suma de las presiones parciales decada uno de los componentes a la mezcla.
P total=P1+P2+P3+…+Pn=
6- ley de los gases ideales: (ecuación de estado) esta ley describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad en moles de n gas ideal.
P*V=n*R*T R=0,082L*atm/K*mol

Ecuación general de los gases ideales:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Esta ley general de los gases globaliza hastaahora todas las leyes previamente estudiadas.

Teoría cinética – molecular: esta teoría nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases, líquidos y sólidos de manera teórica.
* Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
* Los átomos o moléculas de los gases están muy separados entre si, y no ejercen fuerzas sobreotros átomos o moléculas salvo en las colisiones.
Gases reales: los gases reales son aquello que en condiciones ordinarias la temperatura y presión, se comportan como gases ideales, pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de los gases ideales.
Ecuación de Van Der Naals:
[P+n^2*a/V^2]*(v-n*b)=n*R*T-Líquidos: son fluidos que adoptan la forma del recipiente que los contiene; sus unidades constituyentes están próximas entre si pero poseen un grado de libertad mayor a la de un sólido.
Propiedades de los líquidos:
* Capilaridad: se llama capilaridad a la elevación o depresión del líquido en un tubo estrecho producido por la tensión superficial.
* Compresibilidad: todos los fluidos pueden sercomprimidos al aplicarle una presión, al dejar de aplicar una presión el volumen del fluido se expandirá a su volumen original.
* Presión de vapor: es la presión para una temperatura dad en la que la fase liquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico debido a que los líquidos son más densos que los gases, el promedio de colisiones entre las moléculas es mucho mayor en la fase liquidaque en la gaseosa.
* Tensión superficial: de un líquido es la cantidad de energía requerida para estirar o aumentar la superficie por unidad de área.
* Viscosidad: es una medida que nos indica la resistencia de un liquido a fluir.

Ecuación de Clasius – Clapeyron:
Cuando la temperatura de un líquido varia de T1 a T2, la presión del valor del mismo cambia de P1 a P2. Estos cambios se...