Quimica

Molaridad (M)
* Se define como el número de moles de soluto por litros de solución.
M= Número de moles de soluto
V (1l solución)
Numero de moles de soluto = PaMa
n= Moles de soluto
Pa= Peso de gramos de soluto
Ma= peso molecular de soluto.
Ejemplos
1. ¿Cual es la molaridad de una solución de CaCO3 que en 400mlcontiene disuelto 30 gramos de sal.
Datos
M=?
P= 30g
Ma= 100g/mol
V= 400ml (0,4l)
Formula
Numero de moles = P = 30g =0,3
Ma = 100g/molM= numero de moles de soluto = 0,3moles
V (l) 0,4l
M= 0,75 mol/l
2. ¿Cual es la molaridad de una solución que contiene disuelta 5moles dehidróxido de potasio en 2,2 litros de solución.
Datos
M=?
Moles de soluto =5moles
V= 2,2l
Formula
M= moles de soluto = 5moles
1l 2,2l
M=2,27mol/l
Molaridad (m)
Es el número de moles de un soluto contenidos en un gramo de solvente.
Número de moles de soluto
Kilogramo de solvente

Numero de moles de soluto = PaMa
La diferencia entre la solución molar y la solución molal es en la molar, el volumen total de soluto y solvente es 1litro (1000ml)
Mientrasque en la molal el volumen total es igual a la suma de los gramas del soluto mas kilogramos de agua.
Ejemplo
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20gr de KOH en 300ml de solución?Datos
M= ? K= 39
Pa= 20g O= 16
Ma= 56g/mol H= 1
V= 300ml=300g= 0,3kg 56g




Formula

Pa 20
Moles de soluto =Ma = 56 = 0,357
Kg de solvente V 0,3 0,3

m= 1,19 molal
3. ¿Cuál es la concentración molal de una solución que tiene disuelta 10gramos de sacarosa (C12H22O11)...