quimica

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA VIDA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES

UNIDAD 1.2

Dr. Delfino Francia Pérez

QUÍMICA 1

1

OBJETIVOS
1. Teoría atómica
2. Estructura atómica
3. Tabla periódica
4. Moléculas e iones
5. Nomenclatura de compuestos inorgánico

QUÍMICA 1

2

2.1. Teoría atómica

QUÍMICA 1
3

Teoría Atómica de Dalton
(1808)

En1808, Dalton publicó sus ideas
sobre el modelo atómico de la
materia las cuales han servido
de base a la química moderna.
Los principios fundamentales de
esta teoría son:

1.

La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.

2.

Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades. Todos
los átomos de un elemento poseen lasmismas
propiedades químicas. Los átomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
fijas y sencillas. De modo que en un compuesto
los de átomos de cada tipo están en una relación
de números enteros o fracciones sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian deuna a otra sustancia, pero
ningún átomo de un elemento desaparece ni se
transforma en un átomo de otro elemento.

Teoría Atómica de J. J.
Thompson


Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.

QUÍMICA 1

8

Modelo Atómico de
Thompson


De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía deser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.

Estructura del átomo (Rutherford)


Ernest Rutherford fue un
destacado
químico
y
físico británico.



Nació en Nelson (Nueva
Zelanda) en 1871 y murió
en Londres en 1931.



Recibió el premio Nobel
de química en 1908.



Planteó
su
modelo
atómico en 1911.Modelo atómico


En su modelo,
Rutherford presenta al
átomo como un
pequeño sistema solar.



En donde los protones
(de carga positiva) están
en el núcleo.



Y los electrones (de
carga negativa) orbitan
alrededor del núcleo.






Las cargas eléctricas de electrones y protones se
neutralizan entre sí.
Por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro.
El inconvenientede
este modelo es que
los electrones al
girar
pierden
energía, lo que los
llevaría finalmente a
tomar una órbita en
espiral y chocar con
el núcleo.



Demostró que los átomos no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto núcleo.

Teoría Atómica de Niels Bohr





Espectros atómicos discontinuos originados
por laradiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en estado
gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.

1

Tienen
mas
energía

Niveles de
3 4 Energía “n”
2

Tienen menos
energía

ESTADO BASAL O ESTACIONARIO

Absorbe
energía

ESTADO EXCITADO

LIBERA ENERGÍA

TEORIAATOMICA MODERNA
El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica ondulatoria
fundada entre otros por Werner Heisenberg (l925) y Erwin Schrödinger
(1926)
1.- Principio de Dualidad de De-Broglie (1923)


Lo electrones, al igual que los fotones (cuantos de energía)
se comportan como partículas (masa) y ondas (energía)

2. Principio de Incertidumbre de Heisenberg



No esposible conocer a un mismo tiempo la posición y velocidad
de un electrón en un átomo.
Se habla entonces de regiones en donde es mas probable
encontrar al electrón: ORBITALES O NUBES ELECTRONICAS

3. Principio de SchrÖdinger


La ecuación de onda presentada en 1926 establece la
relación entre la energía de un electrón y la distribución de
éste en el espacio. En esta ecuación aparecen los...