Quimica

 isoterma DE BOYLE
Ley de Boyle consiste en un experimento de Robert Boyle en el que demostró la relación entre presión ejercida a un gas y el volumen que ocupa este mismo.
Obtuvocomo conclusión que “Para una cantidad dada de gas a una temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión” (Pα1/V). Esta es la ley de Boyle de los gases .
Ungas con unos valores de P y V pueden varia mucho a T y a una cantidad de gas constante. Porlo que el producto PV será piempre igual a la constante K. Por lo que deducimos que en doscondiciones distintos a la misma temperatura .
Isoterma de Boyle.
Un sistema de un mol de un gas.
Tenemos que obtener una isoterma que sea PxV=25RT.
PxV=cteVolumen/L
Presión/25atm
Presión/50atm

5,0000
5,0000
10,0000

10,0000
2,5000
5,0000
15,0000
1,6667
3,3333
20,0000
1,2500
2,5000
22,4000
1,1161
2,232125,0000
1,0000
2,0000
30,0000
0,8333
1,6667
35,0000
0,7143
1,4286
40,0000
0,6250
1,2500
45,0000
0,5556
1,1111


Trabajo P-V: EN un sistema termodinámico como elanterior se efectúa trabajo P-V cuando se produce un cambio de volumen del sistema.
En un sistema como este se realiza un trabajo dw=Fdz=PAdz, porque la presión del sistema P esproporcional a F=PA, A seria el área comprendida entre una sección definida entre un volumen y un volumen diferentes ( esta sección esta definida en la siguiente grafica). Tenemos que siguiendola ecuación anterior nos encontramos con la ecuación para un sistema cerrado y reversible.
Cuando nos encontramos con una expansión el trabajo ejercido por el sistema sobre lpsalrededores es negativo y en una contracción es positivo. Por lo que tenemos que en una contracción ejercemos trabajo sobre el sistema y dw>0, mientras que en una expansión es al contrario, dw