quimica

Aumento ebulloscópico
El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscópico, , se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolventepuro,  y  respectivamente:


Es directamente proporcional a la molaridad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
Aumento ebulloscópico= i x Kb x actividad
la actividad se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
Kb, constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
i esel factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
Por ejemplo:
i = 1 para azúcar en agua.
i = 2 para NaCl en agua (un ion cloruro y un ion sodio).
i = 3 para CaCl2 en agua (dos iones cloruro y un ion calcio).
i = 2 para HCl en agua (se disociacompletamente).
i = 1 para HCl en benceno. (no se disocia en benceno)

(ASCENSO EBULLOSCOPICO)
Aumento del punto de ebullición de un solvente ocasionado por la disolución de un soluto no volátil. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto.
Es conveniente recordar que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a lapresión aplicada en su superficie. Se ha observado que la presión de vapor de un solvente a una temperatura dada, desciende por la presencia de soluto no volátil en él; por tanto, las soluciones de este tipo deben calentarse hasta temperaturas más altas que el solvente puro para que su presión de vapor iguale a la presión aplicada en su superficie (para sistemas abiertos, esta es la presiónatmosférica). Este es el fundamento de la propiedad coligativa, del ascenso ebulloscópico, la cual se discute en términos fisicoquímicos a continuación:
Para una solución en equilibrio con el vapor del solvente puro. La condición de equilibrio es:

Si la solución es ideal,

 
 Ecuación 121
Se tiene que la energía libre de Gibbs molar de vaporización es:
 Ecuación 122
de manera que:
 Ecuación 123Es importante notar que esta ecuación es análoga a la obtenida para el descenso crioscópico (ecuación  ), excepto en el signo del término de la derecha de la igualdad, por tanto la deducción matemática que prosigue es idéntica a la realizada para las fórmulas de la disminución del punto de congelación, pero con el signo invertido en cada término que contiene o  , esta diferencia de signosignifica tan sólo que mientras la temperatura de congelación disminuye, la de ebullición aumenta. Así pues, se obtiene:
 Ecuación 124
 Ecuación 125
En donde se observa que el punto de ebullición T de la solución está expresado en términos del calor de vaporización ( ), del punto de ebullición del solvente puro, (To ) y de la fracción molar del solvente en la solución (x).
La constante del aumento dela temperatura de ebullición (constante ebulloscópica), está definida por:
 Ecuación 126
 Ecuación 127
También se deduce:
 Ecuación 128
El aumento de la temperatura de ebullición, también se emplea, aunque en menor grado, para determinar el peso molecular de un soluto, pero como muchos líquidos obedecen la ley de Trouton: y como , entonces  .
Así que cuanto más alta sea la masa del soluto,mayor será el valor de Kb, sin embargo, como el punto de ebullición está en función de la presión total, Kb también lo está. El efecto es bastante pequeño, pero debe tenerse en cuenta en mediciones precisas. La ecuación de Clausius – Clapeyron da la relación requerida entre to y P para calcular la magnitud del efecto.
RESUMEN
Las propiedades coligativas, descenso crioscòpico y ascenso...