quimica



INTRODUCCIÓN
En el laboratorio constantemente se manejan muchos reactivos en disolución. Esto se debe a que el manejo de líquidos es más cómodo y sencillo en comparación con los sólidos.
Una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad; mientras que el solvente es la sustancia quedisuelve y es la más abundante dentro de la solución.
Las soluciones acuosas son las más comunes debido a que el agua es el disolvente más importante; sin embargo, existen otros disolventes tales como la gasolina. Éter, alcohol, benceno, tetracloruro de carbono, etc. En solución acuosa, la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en forma iónica y la explicación de las reacciones químicasque ocurren se da mejor a través del modelo de interacción entre iones.
Lo primero que se debe de observar cuando se tiene una disolución es la solubilidad. La solubilidad es la cantidad de soluto que se necesita para formar una disolución saturada en una determinada cantidad de solvente. Se forma una disolución saturada cuando existe un equilibrio dinámico entre el soluto y el solvente, esdecir, cuando no se puede disolver más soluto en el disolvente (la solución contiene la máxima cantidad de soluto posible de disolver en el disolvente a una temperatura dada). Cuando existe mayor cantidad de soluto que la necesaria en la solubilidad, se dice que se forma una disolución sobresaturada.
En la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente e implica cambios energéticos. Cuandoel soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste se solvata, o bien, se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente. Estas reacciones de hidrólisis pueden ocasionar varios cambio en la solución como es la formación de precipitados, cambios de coloración o de pH. Todos estos cambios que pueden ocurrir debemos de tenerlos en cuenta, pues pueden llevarnos a tener una solución en la queel soluto no sea la especie química deseada.
La solubilidad depende de varios factores: naturaleza del soluto y disolvente: estructura molecular: temperatura y presión. Una de las reglas generales en las soluciones entre sólidos y liquidos es que a mayor temperatura mayor solubilidad, siendo una excepción el hidróxido de calcio. Para soluciones entre gases a mayor presión mayor solubilidad.Una característica importante de una solución es su concentración, que se define como la relación entre la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente. Existen diversas maneras para expresar la concentración de un soluto: porcentaje en peso del componente; molaridad; molalidad; fracción molar; normalidad; partes por millón o porcentaje en volumen.


OBJETIVOS

Aprender arealizar los cálculos de concentración para la preparación de soluciones molares y porcentuales.
Entender los conceptos de solución, soluto, disolvente y concentración.
Observar la solubilidad de los reactivos que se utilizan.
Conocer las molaridades de los ácidos concentrados de uso más frecuente en el laboratorio de química.
Efectuar correctamente la operación de preparación de soluciones.HIPOTESIS

1- se pude calcular la concentración de una sustancia.
2- Se pueden preparar soluciones con la concentración deseada
3- Al entrar en contacto las sustancias con el agua algunas reaccionaran
4- Se puede medir el ph de las sutancias

METODOLOGIA
MATERIAL Y EQUIPO
REACTIVOS
Balanza analítica
Espátula
Matraz volumétrico de 100 mL.
Pipetas de 5 y 10 mL
Varilla de vidrioVaso de precipitado de 250 mL.
Probeta de 100 mL
Perilla de succión
Vidrio de reloj
Embudo de vidrio
Agua destilada
Acido sulfúrico conc
Acido nítrico conc.
Acido clorhídrico conc.
Hidróxido de sodio
Bicarbonato de sodio
Carbonato de sodio
Cromato de potasio
Nitrato de plomo
Cloruro de sodio.































RESULTADOS
REACTIVO...