quimica

UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA



INFORME LABORATORIO NO. 3
QUIMICA
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS


PRESENTADO POR:

MARIA ALEJANDRA DIAZ BELTRAN
ROSA GISELA RODRIGUEZ HERNANDEZINGENERIA CIVIL







21 DE MARZO DE 2012

TABLA DE CONTENIDO


1. OBJETIVOS Pág. 2
2. MARCO TEORICO Pág. 3
3. MATERIALES Y REACTIVOS Pág. 5
4. PROCEDIMIENTOPág.13
5. RESULTADOS Pág.15
6. ANALISIS DE RESULTADOS Pág.16
7. EJERCICIOS PROPUESTOS Pág.17
8. CONCLUSIONES Pág.19
9. BIBLIOGRAFIA Pág.17


OBJETIVOS

1. Preparandouna sal, veremos el concepto ilustrado de una reacción química estequiométrica.

2. Sacar el rendimiento de una reacción química mediante la practica del laboratorio



MARCO TEORICO


Enquímica, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.[1] [2]Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometríafue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones demasa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».


% RENDIMIENTO = RENDIMIENTO REDIMIENTO * 100
EXPERIMENTALTEORICO







MATERIALES Y REACTIVOS

FICHAS DE SEGURIDAD

SOLUCION CLORURO DE BARIO DIHIDRATADO

Propiedades físicas
Aspecto: Cristalesblancos, inodoros
Punto de ebullición: 1560º
Punto de fusión: 960º

Precauciones
La sustancia se descompone al calentarla intensamente provocando humos tóxicos.

La evaporación a 20ºC es...