quimica

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la
combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en
litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron
medidos aTPN. Revisa que la ecuación esté correctamente
balanceada.
2C2H6 (g) + 7O2 (g) -> 4CO2 (g) + 6H20 (g)

Respuestas:
1.Convertimos los litros a moles tomando en cuenta que 1 mol= 22.4L a TPN 1.5de C2H6 X(1 mol/22.4L de C2H6) = 0.067 mol de C2H6

2.Calculamos los moles de O2, CO2 y H2H, tomando en cuenta que por cada 2 moles de C2H6 se necesitan 7 mol de O2 y se producen 4 mol de CO2 y 6mol de H2O:
0.067 mol de C2H6 x(7 mol de O2/2 mol de C2H6) = 0.234 mol de O2
0.067 mol de C2H6 x(4 mol de CO2/2 mol de C2H6)= 0.134 mol de CO2
0.067 mol de C2H6 x(6 mol de H2O/2 mol de C2H6)= 2mol de H2O4

3.Convertimos los moles a litros:
0.234 mol de O2 x(22.4 L/1 mol de O2)= 5.25 L de O2
0.134 mol de CO2 x(22.4 L/1 mol de CO2)= 3 L de CO2
2 mol de H2O x(22.4L/1 mol de H2O)= 4.5 Lde H2O

ddddddd0.134Química
2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar
con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de
calcio, dióxido de carbono y agua.a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la
reacción.

Si 300g CaCO3 reacciona completamente 196g H3PO4
50gCaCO3reacciona completamente Xg H3PO4
X=32.67g H3PO4 o sea que como hay 35g de acido fosforico este esxta en exceso y el reactivo limitante es el CaCO3. Entonces el calculo de los gramos defosfato de calcio se hace con en CaCO4.

Respuestas:
A = si 33g CaCO3 producen 930g Ca3(PO4)2
50g CaCO4 X= 155g de Ca3(PO4)2

B=gr de H3PO4 en exceso= 35g H3PO4 –32.67g H3PO4 que reaccionaron
= 2.33g de H3PO4 en exceso.
Moles en exceso 2.33gr/98g/mol=0.028 moles
Química






3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si...