Quimica

Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Eléctrica

I Semestre

Laboratorio de Química

Experiencia N 10

Propiedades del Estado Liquido

Integrantes Carlos Arauz
Pedro Guerra
Juan Nuñez
Alberto Lindao

Profesor: Wilfredo Tejeira

Fecha de Entrega

22-6-2012

Experiencia N 10

Titulodel Experimento: Propiedades del Estado Liquido
Objetivos:
1. Identificar algunas características del estado líquido.
2. Comparar las fuerzas intermoleculares de los liquidos de acuerdo a su comportamiento

Materiales:
1. 7 Docenas de Clip.
2. 7 Docenas de Tachuelas.
3. 7 Docenas de Frijoles.
4. 7 Docenas de Tuercas.
5. 7 Docenas de Clavos de 1 pulg.
6. Balanzade dos platos o electrónica.
7. Recipientes para pesar.
Introducción
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como unmol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición sebase directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Estacantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:

Procedimiento:
I Parte. Concepto de mol.
En la primera parte de esta experiencia, cada pareja dispondrá de 5 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el numero de Avogadro (N A), sea igual a 30.
1. Seleccione grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Llévelos a labalanza y determine la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones del profesor. Anote la masa en la tabla N 1. Luego devuelva cada grupo a su respectivo envase.
2. Determine mediantes cálculos las unidades necesarias para preparar 1.4 moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el I punto 1, calcule masa teórica correspondiente. Anote sus resultadosen la tabla N 2. Pese ahora cada uno de los 1.4 moles y anote sus resultados en la tabla N 2.
3. Separe una Cantidad (un puñado) de cada especie, cuéntelos y calcule los moles y los gramos q representan. Anote los resultados en la tabla N 3. Llenelos en la balanza para determinar su masa y anote.
Resultados:
1- Parte concepto de mol
Tabla N 1 Masa de un mol
N | Especie | Mol |Cantidad | Masa |
1 | Clip | 1 | 30 | 12.1 g |
2 | Tachuela | 1 | 30 | 9 g |
3 | Frijoles | 1 | 30 | 15.4 g |
4 | Tuercas | 1 | 30 | 127 g |
5 | Clavos | 1 | 30 | 15.0 g |

Tabla N 2 Masa de 1.4 moles
N | Especie | Mol | Cantidad | Masa Experimental | Masa Teorica |
1 | Clip | 1.4 | 42 | 17.1 g | 16.94 g |
2 | Tachuela | 1.4 | 42 | 13.1 g | 12.6 g |
3 | Frijoles | 1.4 | 42 | 21.1 g| 21.56 g |
4 | Tuercas | 1.4 | 42 | 177.5 g | 177.8 g |
5 | Clavos | 1.4 | 42 | 24 g | 21 g |

Tabla N 3 Masa de una cantidad de mol determinada
N | Especie | Mol | Cantidad | Masa Experimental | Masa Teorica |
1 | Clip | | 50 | 20 g | |
2 | Tachuela | | 51 | 15.5 g | |
3 | Frijoles | | 56 | 28.4 g | |
4 | Tuercas | | 42 | 177.5 g | |
5 | Clavos | | 46 | 24 g | |...