quimica
Páginas: 7 (1630 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2014
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modeloatómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectrosatómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)
¿Que son las partículas subatómicas?
Son las particulas más pequeños encontrados en el átomo.
De las trespartículas subatómicas que nos interesan: protones, neutrones y electrones, dos portan cargas eléctricas. El protón tiene una carga positiva (+), y el electrón porta una carga negetiva (-). El neutrón no tiene carga eléctrica, es neutro.
Protón: Posee carga eléctrica positiva numéricamente igual a del electrón, siendo su masa de 1672 X 10 -24 g. El valor de la carga es la unidad fundamental paralos fenomenos atómicos y nucleares.
Neutrón: Partícula elemental de masa absoluta 1674.82 10-24 g. Carga eléctrica nula y espín igual a 1/2 El núcleo atómico es la diferencia entre el número atómico (número de protones) y el número másico (número total de nucleones). como partícula libre es inestable, con una viva de 12 minutos y se desintegra un protón, un electrón y un neutrino.
Electrón:Partícula elemental estable de masa 9, 11 10-28 g (unas 1836 veces menor que la del protón), espín igual a 1/2 y dotada de la menor cantidad posible de carga eléctrica negativa (unidad elemental): 1602 10-28 C. Considerado esférico, su diámetro es del orden 10-13 cm.En estado libre hay partículas Beta de las emisiones radiactivas y rayos catódicos de los tubos de descarga ruptiva.
Isotopo: Sonátomos del mismo elemento que se diferencian por su masa. Los átomos de un mismo elemento tienen igual numero de protones, por lo tanto la diferencia en masa proviene de un numero distinto de neutrones.
Numero atómico: En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad delátomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
Peso atómico: El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la suma dela cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento
Valencia o número de oxidación: La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
Los Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas...
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modeloatómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectrosatómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)
¿Que son las partículas subatómicas?
Son las particulas más pequeños encontrados en el átomo.
De las trespartículas subatómicas que nos interesan: protones, neutrones y electrones, dos portan cargas eléctricas. El protón tiene una carga positiva (+), y el electrón porta una carga negetiva (-). El neutrón no tiene carga eléctrica, es neutro.
Protón: Posee carga eléctrica positiva numéricamente igual a del electrón, siendo su masa de 1672 X 10 -24 g. El valor de la carga es la unidad fundamental paralos fenomenos atómicos y nucleares.
Neutrón: Partícula elemental de masa absoluta 1674.82 10-24 g. Carga eléctrica nula y espín igual a 1/2 El núcleo atómico es la diferencia entre el número atómico (número de protones) y el número másico (número total de nucleones). como partícula libre es inestable, con una viva de 12 minutos y se desintegra un protón, un electrón y un neutrino.
Electrón:Partícula elemental estable de masa 9, 11 10-28 g (unas 1836 veces menor que la del protón), espín igual a 1/2 y dotada de la menor cantidad posible de carga eléctrica negativa (unidad elemental): 1602 10-28 C. Considerado esférico, su diámetro es del orden 10-13 cm.En estado libre hay partículas Beta de las emisiones radiactivas y rayos catódicos de los tubos de descarga ruptiva.
Isotopo: Sonátomos del mismo elemento que se diferencian por su masa. Los átomos de un mismo elemento tienen igual numero de protones, por lo tanto la diferencia en masa proviene de un numero distinto de neutrones.
Numero atómico: En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad delátomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
Peso atómico: El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la suma dela cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento
Valencia o número de oxidación: La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
Los Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas...
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