quimica

PRÁCTICA Nº 1
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROF. DAYRA RIVERA
1- Disponemos de 500 Kg de H2S y 500 Kg de SO2 y queremos obtener azufre según la reacción:
2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s)
Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea total y que no haya pérdidas de ningún tipo, calcular:
a) La masa de reactivo que quedará enexceso;
b) La cantidad de azufre obtenido.


2- ¿Qué cantidad de pirita, del 75 % de riqueza, se necesita para obtener una tonelada de ácido sulfúrico por el método de las cámaras de plomo?
Las reacciones que tienen lugar en el proceso de obtención del ácido sulfúrico por el método de las cámaras de plomo son:
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2SO2 + NO2 + H2O → NO + H2SO4




















3- La blenda (ZnS), por tostación, origina óxido de cinc y dióxido de azufre. El óxido de zinc puede reducirse a cinc puro mediante monóxido de carbono, obtenido por oxidación incompleta de carbón:
a) ¿Qué cantidad de óxido de zinc se obtendría por tostación de 500 gramos de un blenda, cuyariqueza en mineral es del 60%? Se supone que el rendimiento es del 100%.
b) ¿Qué cantidad de monóxido de carbono sería proceso






























4- Se tratan de 200 gramos de carbonato de calcio con ácido clorhídrico suficiente para su reacción total. El dióxido de carbono formado se lleva a un vaso que contiene una disolución de NaOH donde se suponereacciona por completo para dar carbonato de sodio. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio se necesita?
Las ecuaciones químicas que representan los dos procesos que tienen lugar sucesivamente son:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O





















5- Se tiene una muestra de galena (PbS) con unariqueza en mineral del 75 %?
a) ¿Qué cantidad de óxido de plomo (II) se obtendrá al tostar media tonelada de galena?
b) ¿Qué volumen de SO2, medido en condiciones normales, se desprenderá?
La reacción de tostación del sulfuro de plomo (II) es:
2 PbS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 PbO

















PRÁCTICA Nº 2
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROF. DAYRARIVERA
1- ¿Cuántas moles de Cl2 se pueden producir con 5.60 moles de HCl?
4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
2- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir con 500 g de hidróxido de calcio de acuerdo con la ecuación:
Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2 NaOH + CaCO3
3- ¿Cuántos gramos de fosfato de zinc, Zn3(PO4)2 , se forman cuando se hacen reaccionar10.0 g de Zn con ácido fosfórico?
3 Zn + 2 H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3 H2
4- Etano gaseoso, C2H6, se quema en aire (es decir, reacciona con el oxígeno del aire) para formar dióxido de carbono y agua:
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión completa de 15,0 moles de etano?
b) ¿Cuántos gramos de CO2 se producenpor cada 8 g de agua que también se produzcan?
c) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por la combustión de 75,0 g de etano?
5- En las siguientes ecuaciones, determine cuál reactivo es el limitante y cuál reactivo está en exceso. Las cantidades que se mezclan se muestran bajo cada reactivo.
a) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Si reaccionan 16 g de hidróxido de potasiocon 12 g de ácido nítrico.
b) NaOH + H2SO4 → Na2 SO4 + H2O
Si reaccionan 10 g de hidróxido de sodio con 10 g de ácido sulfúrico.
6- El aluminio reacciona con el bromo para formar bromuro de aluminio.
Al + Br2 → AlBr3
Si reaccionan 25 g de aluminio y 100 g de Br2, y se recuperan 64,2 g de AlBr3, ¿Cuál es el rendimiento...