Quimica

FACULTAD DE EDUCACIÓN
ESCUELA SECUNDARIA
ESPECIALIDAD DE BIOLOGÍA – QUÍMICA

TRABAJO MONOGRÁFICO

“LEYES VOLUMÉTRICAS DE LOS GASES IDEALES”

Presentado por

CÉSAR ROGER RAMÍREZ ALBURQUEQUE

Lima – Perú

2008
INTRODUCCIÓN

Este trabajo monográfico está hecho con el fin de resaltar y dar a conocer a los grandes científicos que estudiaron las propiedades de los gases, ya que porellos la nuevas generaciones han aprendido y ahondado más en el tema y con ello han contribuido en afianzar las leyes que estos grandes hombres como Jacques Gay – Lussac, Charles, Boyle, Mariotte, Avogadro y otros científicos mas.

En este trabajo monográfico titulado LEYES VOLUMÉTRICAS DE LOS GASES IDEALES, se verá las investigaciones de estos hombres, sus leyes, las fórmulas y algunos ejemplosde cada uno, para que el lector entienda mejor estas leyes.

Este trabajo esta hecho con el fin de ayudar al lector a que pueda responder algunas de sus dudas con respecto a las leyes de los gases ideales.

LEYES VOLUMÉTRICAS

Antes de hablar sobre las leyes volumétricas debemos saber bien algunos términos básicos como:

I. DEFINICIONES GENERALES

1. Volumen
El volumen es unamagnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.
En matemáticas el volumen es una medida que se define como los demás conceptos métricos a partir de una distancia o tensor métrico.
En física, el volumen es una magnitud física extensiva asociada a la propiedad de los cuerpos físicos de ser extensos, que a su vezse debe al principio de exclusión de Pauli.
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro y el mililitro que se utilizan comúnmente en la vida práctica.
Volumen molar
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas.De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valorse conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
* Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
* Dióxido deazufre (SO2) = 21,9 L.
* Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
* Para el nitrógeno líquido (–210 ºC) el volumen molar es de 34,6 cm3.
* Para el agua líquida (4 ºC) el volumen molar es de 18,0 cm3.
El volumen molar de una sustancia es el volumen de unmol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1

2. Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, estárelacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
Temperatura absoluta
La...