quimica

Ideas centrales de capitulo 14 Equilibrio Químico
21DIC2011

1. Equilibrio químico: se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan y las reacciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
2. En base a que se define la constante de equilibrio: en la ley de acción de masas
3. Que es el estado de equilibrio: es en el que no se observan cambiosdurante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema, Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y éstas a su vez reaccionan paraformar moléculas de reactivos.
4. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos como por ejemplo la evaporación.
5. ley de acción de masas, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante,una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).
6. la constante de equilibrio se define mediante un cociente, cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales está elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada.
7.La magnitud de la constante de equilibrio: indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos.
8. Si K es mucho mayor que 1, el equilibrio se desplazará hacia la derecha y favorecerá a los productos.
9. si la constante de equilibrio es mucho menor que 1, el equilibrio se desplazará a la izquierda y favorecerá a los reactivos.
10. equilibrio homogéneo se aplicaa las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
11. En termodinámica, K se define en términos de actividades en vez de concentraciones. Para un sistema ideal, la actividad de una sustancia es la proporción de su concentración (o presión parcial) en relación con un valor estándar, el cual es 1 M (o 1 atm).
12. una reacción reversible en la que intervienenreactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo.
13. Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales
14. Las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada se expresan en mol/L; en la fasegaseosa, las concentraciones se pueden expresar en mol/L o en atm.
15. Las concentraciones de los sólidos puros, líquidos puros (en equilibrios heterogéneos) y los disolventes (en equilibrios homogéneos) no aparecen en las expresiones de la constante de equilibrio.
16. La constante de equilibrio (Kc o Kp) es una cantidad adimensional.
17. Al señalar un valor para la constante de equilibrio, esnecesario especificar la ecuación balanceada y la temperatura.
18. Si una reacción representa la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales.
19. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se formemayor o menor cantidad de producto deseado.
20. principio de Le Chatelier establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
21. El término "tensión" significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura...