Quimica

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QUÍMICA TEMA Nº08: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
MASA ATÓMICA PROMEDIO ATÓMICO (PA) (M.A) o PESO

CONCEPTO
Consiste en el estudio y manejo adecuado de las unidades químicas que expresan cantidades de materia sustancial y su relación con el número de unidades estructurales presentes en ella como son: iones,átomos y moléculas. Se sabe que la masa indica la cantidad de materia, siendo su valor el mismo en cualquier parte del universo, para expresar la masa se usa unidades como el gramo (g), kilogramo (kg), etc. y el instrumento para medirlo es comúnmente la balanza. Pero, la unidad gramo o kilogramo, ¿será apropiada para átomos y/o moléculas? ...NO por el tamaño de estas partículas, entonces definamos launidad apropiada para partículas muy pequeñas. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u.m.a.) Una “u.m.a.” viene a ser la doceava parte de la masa de un átomo isótopo de carbono –12, el cual según IUPAC, se le asignó por convención (1962) una masa de 12 u.m.a.

Viene a ser la masa relativa de un átomo de un elemento cuando ésta se expresa en unidades de masa atómica y representa las veces que la masa de unátomo contiene a la unidad de masa atómica, es decir: Masa atómica relativa = masa de un átomo en (u)

PRINCIPALES MASAS ATÓMICAS PROMEDIO Masa Masa Elemento Elemento atómica atómica H 1 u Al 27 u Na 23 u C 12 u K 39 u N 14 u Mg 24 u P 31 u Ca 40 u O 16 u Fe 56 u S 32 u Ag 108 u Cl 35,5 u Mn 55 u Zn 65 u Br 80 u F 19 u
Masa molecular M Indica la masa relativa de la molécula y resulta de la suma delas masas atómicas de los elementos que constituyen a una molécula.

1uma =

1 masaC - 12 = 12

1,66x10-24g

M ΣMA
Se determina sumando las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto covalente

-1-

(estructurado en moléculas), multiplicando cada uno por respectivo subíndice. Ejemplo:
H2SO4 1 32 16

Ejemplo 1: Para el elemento calcio (Ca) tendremos

M = (1)2 + (32)1+ (16)4 = 98 u

Masa fórmula (M. F.) Se determina sumando las masas atómicas de los elementos que forman a un compuesto iónico (estructurado en unidades fórmulas), multiplicando cada uno por su respectivo subíndice. Ejemplo:
Fe2(SO4)3 M.F. = (56)2 + (32)3 + (16)12 = 400 u

1 mol de Ca

6.023,1023 átomos de Ca

56 32 16

Átomo – gramo (at-g) Un átomo-gramo de un elemento tiene una masaque equivale a la masa de un mol de átomos del elemento o a su masa atómica expresada en gramos. Ejemplo:

Observaciones: Por facilidad en los sucesivos se tomará la masa fórmula como masa molecular. CONCEPTO DE MOL Es una unidad de conteo del Sistema Internacional de Unidades, que se utiliza para indicar la cantidad de sustancia bajo la forma de número de átomos, moléculas, iones, etc. En un molexisten 6,023.1023 unidades. Este número es conocido con el nombre de Número de Avogadro (No) o (NA).

m.A. (Ca) = 40 u
Masa de un átomo de Ca

1at-g(Ca) = 40 g
Masa de 6,023.1023 átomos de Ca

La cantidad de moles de átomos “n” o el número de átomos- gramos se puede determinar con la siguiente fórmula:
n = N°at - g(elem) = masa de elem. m.A.(elem) = N° de átomos No

1 mol = 6,023.1023= NO

De acuerdo con su definición, la unidad “MOL” se refiere a un número fijo de “partículas” cuya identidad se debe especificar. Se debe indicar si se trata de una mol átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas.

Molécula-gramo (mol-g) Una molécula-gramo de un compuesto tiene una masa que equivale a la masa de un mol de moléculas del compuesto o a su masa molecular expresadaen gramos. Ejemplo:
M (CO2) = 44 u
1mol-g(CO2) = 44 g
masa de 6,023.1023 moléculas de CO2

-2-

masa de una molécula de CO2

El número de moles o número de moléculas -gramo (se representan con “n”), se calcula de la siguiente forma:
n= masa de compuesto M = N° de moléculas N0

Vm = 22,4

L mol - g

Ejemplos: 1 mol-g de O2 a C.N < > 22,4 L de O2

Importante: 5 mol-g de CO2 a...