quimica

Teoría de Lewis
Todavía es posible ampliar más el concepto de
ácido y de base, de modo que incluya
reacciones que trancurran sin transferencia de
protones.
Alestudiar Lewis la distribución de los
electrones en la moléculas de los ácidos y las
bases, se dio cuenta de que la reacción de
neutralización requería laformación de un
enlace covalente coordinado. En la reacción de
neutralización H 3 O + + OH - ↔ H 2 O + H 2 O la
base OH - es un dador de electrones y el ácido
H 3 O + unaceptor de electrones.
Así pues, de acuerdo con la teoría de Lewis, un
ácido es toda sustancia que puede aceptar
un par de electrones y una base una
sustanciaque puede ceder un par de
electrones para formar un enlace covalente
coordinado.
Comparación de teorías
En esta tabla tienes un resumen de las distintas
teoríasácido-base:
Arrhenius Brönsted - Lowry Lewis
Teoría Teoría de la disociación o
ionización en agua Teoría protónica Teoría electrónica
Definición de ácido Dariones H + en agua Dador de protones Aceptor par de electrones
Definición de base Dar iones OH - en agua Aceptor de protones Dador par de electrones
Reacción ácido baseFormación de agua Transferencia protónica Formación de un enlace
covalente coordinado
Ecuación H + + OH - → H 2 O AH + B → A - + BH + A + :B→ A:B
LimitacionesAplicable únicamente a
disoluciones acuosas. Los
ácidos deben tener H y las
bases OH
Aplicable únicamente a
reacciones de transferencia
de protones. Los ácidosdeben tener H
Teoría general
La teoría más útil para las reacciones más
habituales es la de Brönsted-Lowry, que es la
que vas a utilizar de ahora en adelante.