Quimica

ENLACES QUÍMICOS
Un enlace covalente ocurre cuando dos o más átomos
comparten uno o más pares de electrones.
¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
La compartición de electrones por dos núcleos es la
responsable por la formación del enlace.

Cambios en la densidad electrónica entre
dos átomos de hidrógeno a medida que se
acercan.

Regla del octeto.
Cuando se compartenelectrones cada uno de los átomos adquiere
una configuración electrónica de gas noble (capa cerrada) con un
octeto completo de electrones.
H2

F
7e-

estructura:

+

F

F F

7e-

8e- 8e-

H:H

F

H-H

F

Enlace covalente simple

Estructura de Lewis para F2

Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
Ejemplo: O2
O: 1s2 2s22p4

6 e de valencia, debeadquirir 2 y compartirlos

estructura
entre los dos átomos de O hay un enlace doble
Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones
Ejemplo: N2
N: 1s2 2s22p3

5 e de valencia, debe adquirir 3 compartirlos

estructura
entre los dos átomos de N hay un enlace triple

Moléculas poliatómicas
Ejemplo: Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas formadas por
la combinaciónbinaria de F con H, O, N y C.
Electrones de valencia de F = 7 debe compartir 1 electrón, por lo tanto
forma solo un enlace.
H: 1 e de valencia; debe compartir 1 electrón:
Estructura

HF

O: 1s2 2s22p4 :6 e de valencia, debe compartir dos electrones:
Estructura

OF2

N: 1s2 2s22p3 5 e de valencia, debe compartir tres electrones:
Estructura

NF3

C: 1s2 2s22p2 ;4 e de valencia,debe compartir cuatro electrones

Estructura

CF4

Se observa que en general se forman tantos enlaces como sean necesarios
para que el átomo quede rodeado por una capa de ocho electrones.
Sin embargo, el amoníaco, NH3, reacciona con un protón, H+, para formar
el ión amonio, NH4+.

NH4+

Estos casos hacen necesario introducir el concepto de carga formal.

Carga formal de un átomo:Número de electrones de valencia en el átomo libre (número del grupo al
que pertenece) - número de electrones solitarios sobre el átomo número de enlaces del átomo
Carga formal sobre el H = 1 – 0 - 1 = 0. Carga formal sobre el N = 5 – 0 –
4 = +1. La estructura de Lewis debe incluir las cargas formales. De tal
manera que la estructura de Lewis correcta para el amoniaco es:

Ejemplos: a) CH3OH; b) CH3COH.
El átomo central de una estructura (con enlaces covalentes) debe ser el átomo más
electropositivo. Los átomos de H ocupan siempre posiciones terminales.
a) El átomo central es el carbono, 4 enlaces
El oxígeno, con dos enlaces, debe estar unido al átomo central y a un hidrógeno. Los
otros tres hidrógenos forman con el átomo central el resto de los cuatro enlaces.

Las cargasformales son todas cero.
b) Hay dos átomos de C que deben ser tomados como los dos centrales.
Uno de ellos debe ser una estructura -CH3 como en el ejercicio anterior. Se dispone
de 3 átomos para este grupo, C, O, H con 5 pares de electrones (3 de C, 6 de O y 1
de H). La unión mediante enlace entre el O y el H llevaría al incumplimiento de la regla
del C o del O. La existencia de un doble enlaceC=O es la solución

Las cargas formales son todas cero.

REGLAS PARA ESCRIBIR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS.

1.-

Contar numero total de electrones de valencia = evalencia.

2.- Contar número de electrones necesarios para formar octetos de
electrones en todos los átomos excepto los átomos de hidrógeno (solo
dos electrones) = eoctetos
3.La diferencia (eoctetos - evalencia) nos da el númerode electrones
compartidos, ecompartidos,, que al dividirlo por 2 nos entrega el número de
enlaces, nenlaces que deben existir.
4.- Dibujar estructura y situar dos electrones por cada enlace. Coloque
el elemento menos electronegativo al centro. En caso necesario se
deben poner enlaces dobles o triples hasta completar el número total de
enlaces.
5.- Completar con electrones las capas de...