quimica

 Termodinámica
Parte de la química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico y su entorno.
Sistema: Parte pequeña del universo para ser estudiado.
Abierto:Intercambio de materia y energía
Cerrado: Intercambio de energía
Aislado: NO hay intercambio
Variables de Estado: Magnitudes que varían a lo largo de un proceso químico.
Extensivas: Dependen de lacantidad de materia
Intensivas: NO dependen de la cantidad de materia
Funciones de Estado: Son variables que solo dependen del estado inicial y final.
Son funciones: presión, temperatura, entalpia,energía interna
NO son funciones de estado: calor, trabajo
Trabajo: W = -p • ∆V
Energía Interna: Energía total del sistema (cinética + potencial)
Si el sistema absorbe calor o recibe trabajo,AUMENTA su energía interna
Si el sistema realiza trabajo o cede calor, DISMINUYE su energía interna
1°Ley de la Termodinámica: “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”

Entalpia:Calor intercambiado entre un sistema y su entorno a presión constante.
∆H = ∑∆H productos - ∑∆H reactantes
Entalpia estándar de formación: Energía necesaria para formar 1 mol de compuesto a partirde sus elementos. (La mayoría son procesos exotérmicos)
Ley de Hess: Si una reacción puede expresarse como combinación lineal de otras, podemos igualmente calcular la entalpia de la reacción globalcombinando las entalpias de cada una de las reacciones.
Energía de Enlace: Energía necesaria para romper un enlace de un mol de sustancia”
∆H = ∑∆H enlaces rotos - ∑∆H enlaces formados

Entropía:Es una medida del desorden del sistema que se puede medir y tabular.
∆S = ∑∆S productos - ∑∆S reactantes
2°Ley de la Termodinámica: “En cualquier proceso espontaneo la entropía total del universotiende a aumentar siempre”
3°Ley de la Termodinámica: “La entropía de cualquier sustancia a 0K es igual a cero”
Energía libre de Gibbs: Es una función de estado
∆G = ∑∆G productos - ∑∆G reactantes...