quimica

quimica
-Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
-Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
Alintroducir aire en un balón
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.-Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
-Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantieneconstante y la temperatura se eleva 60ºC:
¿El gas se expande o disminuye su volumen?
Qué ley explica el hecho experimental?
Determina el nuevo volumen.
-Define un gas. ¿Cómo se define el estado deun gas?
-Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.
-Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?-Supón queinhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?
-Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determinela presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura
-Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumena igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.
-¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).
-Completa la siguiente tablapara un gas ideal:

Presión ( P ) V ( volumen ) n ( moles) Tº ( temperatura)

5 lt 1.25 300 ºC
10.4 3500 ml 2.40 ?
1 atm ? 1 273 K
720 torr 300 ml ? 23ºC
0.45 atm 500 ml 0.001 ?-qué diferencia hay entre un gas real y un gas ideal? Explica.
-De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas.Explica
-Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles,...