Quimica

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Laboratorio Nº 3

Deshidratación del Sulfato de Cobre (II) 5-hidrato












• Integrantes:
o Maximiliano Bustos Chaparro
o Joaquín Valdés Bize

• Profesores:
o María Teresa Ruzo Daniel Ramírez


• Carrera: Licenciatura en ciencias mención biología /química

Objetivos:

1. Determinar la formula empírica de un compuesto cuya identidad se representa por xA ∙ yB.
2. Descomponer por calentamiento el compuesto.
3. Determinar la relación de moles x/y (o moles de sulfato de cobre/moles de agua) del compuesto.
4. Comprobar que la ley de conservación de lamasa y la ley de las proporciones definidas son consistentes con la práctica realizada.


Introducción:

La habilidad de poder determinar la formula empírica de un compuesto por medio de diversos experimentos es realmente importante en la química. La formula empírica indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no indicanecesariamente el número real de átomos en una molécula determinada. Son las formulas químicas más sencillas.
En este laboratorio realizaremos una reacción química. Estas son los procesos en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. En este caso será una reacción de descomposición en la que un compuesto se divide en dos o más sustancias.
Debido a esto y utilizandocomo base la siguiente ecuación química:

xA ∙ yB → xA + yB


Debíamos obtener el coeficiente estequiométrico o numero de moléculas de cada compuesto encontrado en la reacción de descomposición (x e y). Esto lo realizamos obteniendo la masa en gramos de cada compuesto utilizando la balanza analítica, utilizando el razonamiento de que como el agua se evapora al calentarse, obtendríamos al finalsolo el compuesto y que como conocemos la ley de la conservación de la masa y sabemos que será la misma cantidad de masa en los reactantes y en los productos.
Al revisar el catalogo Merck que encontramos en el laboratorio y buscar el reactivo que íbamos a ocupar (Cobre (II) sulfato penta-hidrato) obtuvimos la masa molecular de este que es de 249.68 g/mol. También encontramos algunas propiedadesfísicas de este, como por ejemplo que su descomposición térmica ocurre a partir de los 110°C y que es soluble en agua, a 20°C, en la razón de 317 g en 1 litro de agua. También encontramos los riesgos específicos atribuidos a las sustancias y preparados peligrosos (Frases R) y los consejos de prudencia relativos a las sustancias y preparados peligrosos. Estas nos indicaron que el reactivo eranocivo por ingestión y que irritaba los ojos, y que no debíamos respirar el polvo de este sólido.

Materiales y método experimental:

|Materiales |Reactivos |
|Balanza analítica |Cobre II sulfato 5-hidrato |
|Crisol de porcelana ||
|Triángulo refractario | |
|Trípode | |
|Malla de asbesto | |
|Mechero Bunsen| |
|Pinza metálica | |


Para este experimento tuvimos que medir la cantidad de un compuesto hidratado había en una cierta masa, lo primero que hicimos fue dirigirnos con nuestro crisol a la balanza analítica y lo masamos este dato nos dio 11,5878 g. Luego...