Quimica

1
TEMA-1. Leyes ponderales. Concepto de mol.
Clasificación de la materia
La materia puede presentarse de forma homogénea,(mismas propiedades en todos sus
puntos), o heterogénea,(distintas propiedades en sus distintos puntos).
Normalmente tanto si se presenta de forma homogénea o heterogénea se trata de
mezclas de sustancias que pueden separarse entre sí por métodos físicos: destilación;decantación; filtración, cristalización…etc.
Por otra parte la materia que se presenta de forma homogénea puede ser una mezcla de
sustancias,(disolución), o una sustancia pura.
Las mezclas heterogéneas, y según sea el tamaño de las partículas pueden ser
dispersiones coloidales; suspensiones o mezclas groseras…
La diferencia básica entre una disolución y una sustancia es que la primera tieneunas
propiedades variables que dependen de la proporción en que mezclemos los
componentes, mientras las segundas tienen unas propiedades características: color,
densidad,…etc
Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: compuestos, que pueden ser separadas en
otras más simples mediante procedimientos químicos y sustancias elementales que no
pueden descomponerse en otras más simples.
Másadelante estudiaremos la diferencia entre elemento y sustancia elemental.
En el siguiente esquema viene resumido todo lo explicado anteriormente.

2
Leyes ponderales
La Química, como actividad científica, comenzó al poder expresar de forma cuantitativa
las relaciones entre las sustancias que intervenían en la reacción,(reactivos), y las
sustancias formadas,(productos).
En un orden lógico deexposición y de menos a más complicadas, son tres las leyes
ponderales,( referidas a las masas de las sustancias que intervienen):

Ley de Lavoisier o de conservación de la materia: “ la masa consumida de los
reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Ley de Proust o de las proporciones definidas: “cuando se combinan dos o más
elementos para dar un determinado compuesto siemprelo hacen en una
relación de masas constante”.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: “cuando dos elementos se combinan
para dar dos o más compuestos, si tomamos una cantidad fija de uno de ellos las
cantidades del otro están en una proporción numérica sencilla”

Las dos primeras son leyes experimentales y la tercera una ley deducida de la Teoría
Atómica.
Con ayuda de la ley deProust podemos establecer un concepto mucho más preciso de
sustancia pura:
•

Materia homogénea de composición constante,( y por lo tanto de propiedades
características).Esto la diferencia de una disolución.

•

Materia homogénea de composición variable, ( y por lo tanto de propiedades
variables).(Disoluciones)

Teoría atómica de Dalton
La podemos resumir en los siguientes postulados:•

Los elementos químicos están formados por átomos, indivisibles e
indestructibles.

3
•
•
•

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en las demás
propiedades. Los de los distintos elementos se diferencian en la masa y en las
demás propiedades.
Los elementos se combinan para formar un determinado compuesto en una
relación atómica constante para éste (fórmulaempírica).
En una reacción química los átomos se redistribuyen de distinta manera pero
conservándose el número de cada clase.

Ley Gay-Lussac. Ley de Avogadro
Gay-Lussac midió el volumen de los gases, reactivos o productos; que intervienen en
una reacción química encontrando como hecho experimental la siguiente:
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación: “los volúmenes de los
gasesque intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, están en una relación numérica muy sencilla”.
(Recuerda que el volumen de un gas depende mucho de la presión y temperatura a que
está sometido, por lo que para poder comparar volúmenes de distintas sustancias
gaseosas nos tenemos que asegurar que las medimos en las mismas condiciones de...